Question

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是

 

．
A．铝原子的质子数为13          B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素     D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）如图2是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和

 

；有铁生成的化学方程式为

 

．
（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

 

．

Answer 1

考点：铁的冶炼,原子结构示意图与离子结构示意图,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素，能做导线的原因考虑本题；
（2）根据焦炭的作用考虑，根据方程式的写法写出反应原理；
（3）根据硫酸质量直接算出硫酸亚铁的质量．

解答：解：（1）原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是13；由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；
（2）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生成二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂；
（3）设生成硫酸亚铁的质量为x，则：
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄+H₂↑
    98         152
  49t×10%      x

98

49t×10%

=

152

x

解得x=7.6t；
答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．
故答案为：（1）C；（2）制取CO；Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；（3）7.6t．

点评：本题考查了原子结构示意图、化学方程式的书写和根据化学方程式的计算，侧重知识的综合应用．