Question

利用中和反应原理测定污水中污染物（设为盐酸）的质量分数．小红、小华两同学设计的方案如甲、乙图中所示：

（1）小红同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，于是得出“两种物质已恰好中和”的结论．
你认为他的结论是否正确？

 

，理由是

 

．
（2）小华同学当观察到

 

现象时即恰好完全反应．若此时消耗NaOH溶液2g，则污水中HCl的质量分数为

 

．
（3）实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入且要用玻璃棒不断搅拌，
必须用胶头滴管的目的是

 

．
小军同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线（上面丙图）．
（4）从曲线上可知污水的pH=

 

，M点表示的含义是

 

．
（5）为除去污水中的盐酸，建议最合理选用的原料是

 

．
A．NaOH       B．Ca（OH）₂         C．CuO             D．Fe．
（6）小刚同学建议还可用氨水进行中和污水中的盐酸且可以回收一种氮肥，但小丽同学认为该处理方法可能会引起

 

（选填编号）环境问题．
A．重金属污染 B．有毒物质污染 C．富营养化污染 D．悬浮物污染．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据酚酞试液在碱性溶液为红色分析结论的正确性；
（2）根据紫色石蕊试液在酸性、碱性、中性溶液中的颜色分析反应的程度并通过化学方程式进行计算；
（3）根据实验的注意事项分析玻璃棒的作用；
（4）根据坐标分析；
（5）根据酸的性质及可操作性、经济性等分析；
（6）根据氮肥的作用解答．

解答：解：
（1）根据取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞变红色，说明此时的溶液显碱性，是因为氢氧化钠溶液过量；
（2）石蕊试液在酸性废水中出现红色，当滴加氢氧化钠的过程中，当溶液由红色变成紫色时恰好完全反应；
设污水中HCl的质量分数为x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
20gx  2g×0.04

36.5

40

=

20x

2g×0.04%

   x=0.00365%
所以污水中HCl的质量分数为0.00365%；
（3）为了防止氢氧化钠过量，使反应充分进行，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌；
（4）从曲线上可知污水的pH=a，即曲线的起点；M点的pH=7，溶液呈现中性，说明酸碱恰好完全反应；
（5）A．NaOH；B．Ca（OH）₂；C．CuO；D．Fe四种物质都能够和盐酸发生反应，但从经济的角度考虑，氢氧化钙最便宜；
（6）氮元素促进植物的生长，该处理方法可能会引起富营养化污染．
答案：
（1）不正确；   有可能是氢氧化钠溶液过量
（2）溶液由红色恰好变为紫色.0.00365%
（3）防止氢氧化钠过量使反应充分进行
（4）a，恰好完全反应
（5）B
（6）C

点评：本题考查了酸碱度的测定方法的评价，酸碱性与pH的关系以及酸碱中和反应的运用等，综合性较强，但难度不大，关键还是熟练掌握溶液酸碱性、酸碱度测定的方法及酸碱中和反应的原理．