Question

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出下列标有序号的仪器名称：③

 

．
（2）实验室用双氧水氧气，该反应的化学方程式是

 

，该化学反应的类型是

 

，应选用的气体发生装置是（填编号，下同）

 

，收集装置

 

．
（3）硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水，密度比空气大．实验室制取硫化氢时，用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制取，则应选用的气体发生装置是

 

，收集装置为

 

，硫化氢在空气中燃烧，会生成二氧化硫和水，请写出该反应的化学方程式

 

．
（4）小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．则：
①分解的氯酸钾的质量是多少？（列式计算）
②根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？如回答“能”，请算出具体质量；如回答“不能”，请说明理由．

 

．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）根据过氧化氢遇到二氧化锰会分解出氧气进行分析；根据反应的化学方程式判断反应类型；根据反应物的状态、反应条件，则可选择发生装置；根据气体的密度和水溶性，可选择气体收集装置；
（3）根据反应物的状态、反应条件，则可选择发生装置；根据气体的密度和水溶性，可选择气体收集装置；根据质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．
（4）根据化学方程式进行列式计算；根据二氧化锰在化学反应前后质量不变，进行分析．

解答：解：
（1）标有序号的仪器名称：③是长颈漏斗．
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下下生成水和氧气，故化学方程式为：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；该反应由一种物质反应生成两种物质，符合分解反应的概念，属于分解反应；根据反应物的状态、反应条件，则可选择发生装置为B；根据气体的密度和水溶性，可选择气体收集装置为C或D；
（3）实验室制取硫化氢时，用硫化亚铁固体（FeS）和稀硫酸反应制取，不需要加热，则应选用的气体发生装置是 B；根据“硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水，密度比空气大”，则收集装置为 D，根据质量守恒定律和“硫化氢在空气中燃烧，会生成二氧化硫和水”，可以书写反应的化学方程式为2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O．
（4）根据“产生氧气0.075mol”，则生成氧气的质量为0.075×32=2.4（g）．则剩余的固体应该为8.0g-2.4g=5.6g．
设参与反应的氯酸钾质量为x，生成氯化钾的质量是y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245        149 96
x           y  2.4g
则

245

x

=

96

2.4g

=

149

y

，解得x=6.125g、y=3.725g．
（3）由于该题中没有信息表明氯酸钾是否完全分解，所以假设氯酸钾完全反应，则可知原混合物中二氧化锰的质量为8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，所以剩余的固体应该为3.725g+1.875g=5.6g，所以假设正确，因此可以确定二氧化锰的质量；
故答案为：
（1）长颈漏斗．
（2）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，分解反应，B，C或D．
（3）B，D，2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O．
（4）①6.125g；②能，因为该题中没有信息表明加热一段时间后氯酸钾是否完全分解，所以假设氯酸钾完全反应，则可知原混合物中二氧化锰的质量为8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，所以剩余的固体应该为3.725g+1.875g=5.6g，所以假设正确，因此可以确定二氧化锰的质量．

点评：选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．