Question

10．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20g此氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定反应后溶液的pH．记录的数据如下表：

加入稀盐酸的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
反应后溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）当加入稀盐酸的质量为9.8g时，反应后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），该溶液中的溶质是NaOH、NaCl；
（2）请计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据pH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．

解答 解：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
（2）10g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量=10g×7.3%=0.73g
设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40  
0.73g  x 
$\frac{36.5}{0.73g}=\frac{40}{x}$
x=0.8g
  所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=$\frac{0.8g}{20g}×$100%=4%
答案：
（1）碱   NaOH、NaCl
（2）所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%

点评 本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，涉及的为题较多，但难度不大，关键是解题步骤要规范．