Question

3．在实验学习过程时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一  M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是Ca（OH）₂ ②是CaCl₂．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铜（氯化铜）溶液；	溶液中出现蓝色沉淀	猜想①正确． 反应方程式为：

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH．
（2）【实验探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，而后先滴加少量无色酚酞试液，再加入过量氯化钙（或过量氯化钡溶液）溶液．		“猜想一”成立

Answer 1

分析 探究一 （1）根据碳酸钠的性质和部分标签的内容进行猜想；根据氢氧化钙或氯化钙溶液的性质分析设计实验；
探究二【提出猜想】根据碳酸钠与氢氧化钙的反应及反应的程度分析猜想；根据氢氧化钠、碳酸钠能与盐酸反应分析实验的结论；根据碳酸钠与氯化钙的反应、氢氧化钙与碳酸钠的反应现象完成实验．

解答 解：探究一 （1）由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙；故填：Ca（OH）₂；
（2）取少量M溶液于试管中，向其中滴加某溶液，溶液中出现蓝色沉淀，可知沉淀是氢氧化铜沉淀，因此滴加的是氯化铜或硫酸铜溶液等铜的盐溶液；故设计实验如下；

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液（氯化铜溶液）	溶液变红	猜想①正确

探究二【提出猜想】由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na₂CO₃或NaOH和Ca（OH）₂ 或NaOH；故填：NaOH和Ca（OH）₂；
【实验探究】由于碳酸钠与氯化钙的反应生成沉淀，氢氧化钠溶液显碱性；故填：过量氯化钙溶液（或过量氯化钡溶液）；  有白色沉淀出现且溶液红色不消失．

点评 本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．