两会时“实名制矿泉水亮相.服务员们“沏茶倒水的场景不再出现.取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水.而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字．相关说法不正确的是( )A．矿泉水属于溶液B．水是人体六大类营养物质之一C．矿泉水中的矿物质钙.锌.铁.硒都属于人体需要的微量元素D．灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．

两会时“实名制”矿泉水亮相，服务员们“沏茶倒水”的场景不再出现，取而代之的是为每名委员提供一瓶矿泉水，而且每瓶矿泉水上还贴有委员名字．相关说法不正确的是（　　）

	A．	矿泉水属于溶液
	B．	水是人体六大类营养物质之一
	C．	矿泉水中的矿物质钙、锌、铁、硒都属于人体需要的微量元素
	D．	灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成

分析 A、根据溶液的定义进行解答；
B、根据水是人体六大类营养物质之一进行解答；
C、根据钙属于人体需要的常量元素进行解答；
D、根据塑料的主要成分是聚乙烯进行解答．

解答解：A、矿泉水属于溶液，故A正确；
B、水是人体六大类营养物质之一，故B正确；
C、钙属于人体需要的常量元素，而不是微量元素，故C错误；
D、塑料的主要成分是聚乙烯，所以灌装矿泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成，故D正确．
故选：C

点评环保问题已经引起了人们的重视，是中考的热点问题，主要的环境问题有：空气污染、水污染、土壤污染等，了解污染原因、防治措施等是正确解答此类题的关键．

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2．次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氢氧化钠溶液与氯气反应来制取，其反应原理为：Cl₂+2NaOH=NaClO+X+H₂O，其中NaCl是由Na⁺、Cl^-构成，X的化学式为NaClO，X中氯元素的化合价是+1．

在实验学习过程时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的研究．
探究一 M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是Ca（OH）₂ ②是CaCl₂．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铜（氯化铜）溶液；	溶液中出现蓝色沉淀	猜想①正确．反应方程式为：

探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（1）【提出猜想】猜想一：NaOH和Na₂CO₃；猜想二：NaOH和Ca（OH）₂；猜想三：NaOH．
（2）【实验探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，而后先滴加少量无色酚酞试液，再加入过量氯化钙（或过量氯化钡溶液）溶液．		“猜想一”成立

如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）

	A．	图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量
	B．	此反应不用指示剂就能判断反应是否结束
	C．	B点溶液中的阴离子有两种
	D．	检验A点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的AgNO₃溶液看是否有白色沉淀

7．回答下列与含碳物质有关的问题．
（1）石墨能用于制作干电池的电极是利用其优良的导电性；
（2）将CO和CO₂分别通入到石蕊溶液中，能使溶液变红的是CO₂；
（3）天然气是一种重要的燃料，其主要成分充分燃烧可用化学方程式表示为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（4）在高炉炼铁3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂反应中，表现出氧化性的物质是Fe₂O₃．

17．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（　　）

序号	物质	选用试剂	操作
A	CO₂（CO）	O₂	点燃
B	NaOH溶液（Na₂SO₄）	Ba（OH）₂溶液	加入过量试剂，过滤
C	KNO₃溶液（KOH）	CuSO₄溶液	加入适量试剂，过滤
D	NaCl（Na₂CO₃）	稀盐酸	加入过量试剂，蒸发

4．选择下列适当的物质填空（填字母序号）：
A．活性炭   B．不锈钢   C．纯碱       D．硝酸钾
E．维生素   F．硫酸     G．蛋白质     H．烧碱
（1）复合肥料D．              （2）可用于制造医疗器械的是B；
（3）侯氏制碱法制得的“碱”是C；（4）铅蓄电池中的酸F；
（5）蔬菜、水果中富含E；          （6）可用于冰箱除味的是A．

1．根据下列要求用化学符号表示：
①3个水分子3H₂O
②2个氢原子2H
③最简单的有机物CH₄
④小苏打NaHCO₃．

2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
溶解度/g	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

（2）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入到30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
（4）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．