题目内容

3．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等
B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数都增大

分析 根据溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度手温度影响变化大的物质，适宜采用降温结晶法析出晶体，受温度影响变化不大的物质，适宜用蒸发结晶法析出晶体，据此解答．

解答 解：A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；
B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确；
C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为$\frac{15g}{100g+15g}$×100%＜15%，故C错误；
D、t1℃时，将两种饱和溶液升温至t2℃，由于两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，升温前后溶质溶剂均无变化，溶液中溶质的质量分数都不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶解度曲线的意义和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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13．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD（填编号）．
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
t℃时将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度后再加入硒酸镉．
14．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ，升温到50℃时，现象如图Ⅱ，甲、乙两种固体的溶解度曲线如图Ⅲ，下列说法正确的是（　　）
A．图Ⅲ中M表示乙物质的溶解度曲线
B．图Ⅰ溶液中溶质质量分数：甲＞乙
C．图Ⅱ中甲、乙溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
11．下列是初中化学中常见的物质：碳、铜、氧气、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、水．用它们进行击鼓传球游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递，最后一位将球投篮．请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使篮球能从A传到G．其中A在常温下是液体，固体B的俗称为干冰．

请回答：
（1）A的化学式为H2O；碳应放在位置C上．
（2）B和C反应的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，反应类型为化合反应．
（3）写出A～G传递过程中置换反应的化学方程式：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2．
18．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．葡萄酿成酒B．湿法冶铜C．煤的燃烧D．风力发电
8．用相应的化学符号填空
①2个氨分子2NH3②氢氧化铁中铁元素化合价$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3 ③构成氯化钠的阳离子Na+．
15．空气分离/烟气再循环技术能大幅降低CO2分离回收成本．其工业流程如图所示：

回答下列问题：
（1）设备1的作用是分离空气．
（2）设备2中主要发生反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）该流程中被循环利用的物质是CO2．
12．吃饭前，小萌负责收拾餐桌上的杂物．
（1）餐桌上有一袋薯片，鼓鼓的袋子里充满了氮气，它的作用是防腐．
（2）桌上有一包食品脱氧保鲜剂，其主要成分是铁粉，它在保鲜过程中的化学原理是吸收氧气和水．
13．根据如图所示装置回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称 a长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择的发生装置是A（填字母）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选择的收集装置是D（填字母）．
（4）①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3）22.7mL．（结果保留一位小数）
②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程）设：理论上最多可产生氧气质量为x．
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
68×5% x
则$\frac{68}{68×5%}=\frac{32}{x}$，解得x=1.6g．

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