氯化钠是一种重要的资源.在海水中储量很丰富．①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程.实验室用氯化钠溶液模拟该过程:已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液.与B溶液中溶质质量相等的溶液是A,与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD．②氯化钠.硝酸钾.硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答:t℃时将25g硒酸镉加入50g水中.完全溶解后.恰好得到饱和溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图1）：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD（填编号）．
②氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
t℃时将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度后再加入硒酸镉．

分析（1）根据海水晒盐中溶液的变化过程分析溶液中含有的溶质和溶液状态的变化；
（2）根据硒酸镉的溶解度曲线查出溶解度进行有关的计算；根据溶解度曲线分析硒酸镉的溶解度随温度变化的情况，据此判断提高硒酸镉溶液的溶质质量分数的操作．

解答解：①由海水晒盐的过程可知，A的溶液通过蒸发溶剂形成了B的溶液，B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，A、B溶液中溶质质量相等；C、D的溶液都是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量分数相等．
②由硒酸镉的溶解度曲线可知，在t℃时硒酸镉的溶解度是50g，在t℃时将25g加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．由于硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度后再加入硒酸镉．
故答为：①A，CD；②25，降低温度后再加入硒酸镉．

点评本题的难度不大，了解海水晒盐的过程和溶解度曲线的意义即可分析解答．

练习册系列答案

	A．	该反应是复分解反应		B．	反应物均为化合物
	C．	参加反应的分子个数比是1：1		D．	反应前后分子种类、数目均不变

4．下列有关物质粒子的叙述不正确的是（　　）

	A．	在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
	B．	未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不不停地运动
	C．	NaOH溶于水温度升高，因为Na⁺、OH^-水合放出的热量大于扩散吸收的热量
	D．	构成金刚石、石墨、C₆₀等碳单质的原子，其核内质子数都为6

1．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	甲物质属于有机化合物
	B．	CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
	C．	图示反应前后原子的种类、个数不变
	D．	家用燃料若由煤气（主要成分为CO、H₂）改为天然气，则燃气灶在进气口不变的情况下，进风口应变小

8．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废气粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计如图实验方案：

请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是铁．
（2）步骤②发生的化学反应基本类型是置换反应．
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作逐滴滴加氢氧化钠溶液并振荡，至沉淀完全．
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

5．下列现象能说明空气中含有氧气的是（　　）

	A．	从冰箱拿出的玻璃杯放置一会外壁出现水雾
	B．	澄清石灰水放置一段时间后产生浑浊现象
	C．	饼干放置在空气中变软
	D．	食物放置在空气中溶液腐烂变质

2．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能够得到溶液的是（　　）

3．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙两种物质的溶解度都不相等
	B．	将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法
	C．	t₁℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
	D．	t₁℃时，将两种饱和溶液升温至t₂℃，溶液中溶质的质量分数都增大

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