Question

20．乙炔（化学式为C₂H₂）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳和一氧化碳反应．
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【猜想与假设】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
将乙炔燃烧的产物依次通入足量的A试剂和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，观察现象，则A试剂是澄清石灰水．
【证据与结论】
实验（1）：若观察到装有A试剂的瓶中澄清的石灰水变浑浊，则猜想①成立．
实验（2）：若观察到氧化铜黑色粉末变变红，则猜想②成立．
【分析与交流】
（1）若将乙炔燃烧的产物先通入足量的浓硫酸，再依次通过灼热的氧化铜和足量A试剂，一会儿后，若分别出现上述（2），（1）现象．据此现象不能（填“能”或者“不能”）判断猜想①成立，原因是原因是CO与CuO反应生成了CO₂
（2）若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量A试剂，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，一会儿后，氧化铜无明显变化，能否证明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．

Answer 1

分析 【假设与猜想】根据质量守恒定律进行猜想；
根据猜想进行试验设计；
【证据与结论】根据实验设计和物种的性质分析解答；
【分析与交流】（1）CO与CuO反应生成了CO₂；（2）若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，浓硫酸和澄清石灰水的顺序倒过来并不能起到干燥气体的作用，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，不能说明没有还原性气体，因为查阅资料可知当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜；据此解答．

解答 解：【假设与猜想】质量守恒定律可知，乙炔燃烧的产物中除水外主要还有二氧化碳，如果燃烧不充分，还会有一氧化碳；
将乙炔燃烧的产物依次通入足量的A试剂和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，足量的浓硫酸，可以除去水蒸气，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有CO．所以A试剂可以验证二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，A试剂是澄清的石灰水；
【证据与结论】
实验（1）：二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，观察到A试剂的瓶中澄清的石灰水变浑浊，说明一定有二氧化碳，
（2）足量的浓硫酸，可以除去水蒸气，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有CO．
【分析与交流】（1）若将乙炔燃烧的产物先通入足量的浓硫酸，再依次通过灼热的氧化铜；CO与CuO反应生成了CO₂，再通入足量A试剂，无法证明二氧化碳是原有的二氧化碳，还是CO与CuO反应生成得CO₂，无法证明二氧化碳是否存在；
（2）若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，除去了二氧化碳，但由于把浓硫酸放在前面，后面再通入澄清石灰水，浓硫酸不能起到干燥气体的作用，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，不能说明没有一氧化碳，因为查阅资料可知当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
故答案为：
【假设与猜想】①二氧化碳
澄清石灰水
【证据与结论】实验（1）澄清的石灰水变浑浊；实验（2）黑色粉末变红色；
分析与交流：（1）不能；原因是CO与CuO反应生成了CO₂
（2）不能．

点评 本题属于信息题的考查，熟悉质量守恒定律、一氧化碳、二氧化碳的性质是解题的关键．