Question

12．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应．测得的实验数据如下：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	136.0g	135.8g

计算：（1）生铁样品中铁的质量分数是多少？（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算铁和硫酸的质量，进一步可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设铁的质量为x，硫酸的质量为y，
反应生成氢气质量为：136.0g-135.8g=0.2g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56   98         2
x    y         0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=9.8g，
生铁样品中铁的质量分数为：$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%=93.3%，
答：生铁样品中铁的质量分数为93.3%．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{100.0g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．