题目内容

9．可燃物不经点火，由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃，为避免这一现象，要注意不可将可燃物堆太多、太久而且要经常翻动．

分析 本题考查的是由缓慢氧化引起的自发燃烧，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的共同点是：都是氧化反应、都能放出热量．缓慢氧化放出的热量比较少，但是如果堆放时间过长，又不及时翻动，热量会越积越多，就容易引起自发燃烧．

解答 解：缓慢氧化容易引起自发燃烧，即自燃．因此可燃物不能堆放的太多、太久，要经常翻动．
故答案为：缓慢氧化；自燃；太多、太久；翻动

点评 本考点是有关缓慢氧化和自燃的有关知识点，与课本信息紧密相连，基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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19．分别把铁和铜投入到稀硫酸中，有产生气泡的是铁，没有发生反应的是铜，写出有发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应类型是置换反应．
20．乙炔（化学式为C2H2）是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成多种化合物．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件．现在让我们一起对乙炔燃烧（氧炔焰）的产物进行探究．
【查阅资料】当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳和一氧化碳反应．
【提出问题】乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
【猜想与假设】猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
将乙炔燃烧的产物依次通入足量的A试剂和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，观察现象，则A试剂是澄清石灰水．
【证据与结论】
实验（1）：若观察到装有A试剂的瓶中澄清的石灰水变浑浊，则猜想①成立．
实验（2）：若观察到氧化铜黑色粉末变变红，则猜想②成立．
【分析与交流】
（1）若将乙炔燃烧的产物先通入足量的浓硫酸，再依次通过灼热的氧化铜和足量A试剂，一会儿后，若分别出现上述（2），（1）现象．据此现象不能（填“能”或者“不能”）判断猜想①成立，原因是原因是CO与CuO反应生成了CO2
（2）若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量A试剂，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，一会儿后，氧化铜无明显变化，能否证明猜想②不成立？不能（填“能”或“不能”）．
17．A、B、C、D、E、F、H、I、M为初中化学常见的物质，且有下图所示的转化关系．已知A、B含有相同的元素，B、D、H、M为氧 化物，C、E为单质，反应②是实验室检验气体H的反应．请回答：

（1）A的化学式分别是H2O2；M的作用是催化作用．
（2）写出反应①、②的化学方程式：反应①CaO+H2O═Ca（OH）2反应②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
4．实验室过滤操作用到的玻璃仪器有（　　）
①滤纸  ②漏斗  ③铁架台  ④烧杯  ⑤玻璃棒．
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③④⑤
14．下列粒子的结构示意图判断，正确的是（　　）
A．①④是同种元素B．②③属于稀有气体C．②⑤是阴离子D．③④容易失去电子
1．根据下列实验装置回答（装置用序号表示）

（1）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体．硫化氢气体的密度比空气的密度大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识推断；实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是B，收集装置是D，气体应从该装置b端通入．
（2）小明同学准备用高锰酸钾为原料制取一瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是D（填字母），写出该方法制取氧气的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作是先检查装置的气密性．
18．如图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（　　）
A．氯化钠B．硝酸钾C．硝酸铵D．氢氧化钾
19．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

（1）写出甲图玻璃管①中的实验现象：红色粉末变成黑色
（2）甲图中装置的不足之处是：没有尾气处理
（3）请写出试管②中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）乙图实验利用了铜片良好的导热性，铜片上白磷能燃烧而水中白磷不燃烧，这一对比说明燃烧需要氧气．

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