题目内容

11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等
（2）t3℃时，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g，溶质的质量分数为33.3%．
（ 3 ）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶
（ 4 ） t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出固体最多的物质是甲．

分析 根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液和不饱和溶液转化的方法等．

解答 解：（1）交点P表示在 t2℃时甲和乙的溶解度相等；
（2）t3℃时，甲的溶解度是50g，将 30g 甲物质加入到 50g 水中，充分溶解后只能溶解25g，所得溶液的质量为75g，溶质的质量分数为$\frac{25g}{50g+25g}×100%≈33.3%$．
（ 3 ）甲的溶解度随温度的升高变化明显，故当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶；
（ 4 ） 甲的溶解度随温度升高变化最大，故当t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出固体最多的物质是甲；
故答案为：（1）t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等；
（2）75g；33.3%；
（3）降温结晶；
（4）甲．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线表示的意义及根据曲线解决相关的问题．

练习册系列答案
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1．下列实验不能达到实验目的是（　　）
A．
除去实验室制得二氧化碳气体的氯化氢和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳
B．
验证水是由氢元素和氧元素组成的
C．
探究蜡烛中含有碳元素
D．
证明锌的金属活动性比铁活泼
2．下列实验方法不正确的是（　　）
A．用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液
B．用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体
C．用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳
D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
19．CeCu2Si2是一种高温超导材料．其中铜元素化合价为+2价，硅元素为-4价，则铈（Ce）元素化合价为（　　）
A．-4B．-2C．+2D．+4
6．构建知识网络是一种重要的学习方法．A．B．C．D．E．F．G为常见的物质，其中B．E．G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式CuO
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；固态C物质在实际生活中的一种用途是人工降雨
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
（4）写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
16．正确书写下列反应的化学方程式，写出（1）中的化学反应基本类型．
（1）把铜丝插入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；置换反应；
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（3）以氯化钠和水为反应物，通过电解获得氢气、氯气和氢氧化钠2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
2．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2②2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2③3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（1）通过比较我们发现：它们有许多相似之处，其一化合反应，条件都是点燃；其二我能另写一个符合这两点的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是这个反应为②，这个反应的反应物都为化合物．
（2）课外学习Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑后，我们又发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是生成物都是氧化物．
19．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、Na+B．Ca2+、OH-、CO32-C．Na+、K+、Cl-D．H+、NO3-、CO32
20．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是③（填数字序号）．
①食盐和水       ②氯化钠溶液和硝酸钾溶液      ③铁和氯化铜溶液
（2）某反应的微观示意图如图所示：

①A的化学式为F2．
②该反应所属的基本反应类型为置换反应．
③参加反应的A物质和生成的C物质分子数目比为1：2．

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