题目内容

4.日常生活中,我们经常会遇到一些化学问题.试根据所学化学知识判断,下列①~④的做法中正确的是(  )
①用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污     
②用硫酸制作汽车蓄电池
③用生石灰降低土壤碱性        
④用多喝食醋的方法缓解胃酸过多.
A.②④B.③④C.①③D.①②

分析 物质的幸猴子决定物质的用途,根据已有的物质的性质进行分析解答即可.

解答 解:①氢氧化钠能与油污发生化学反应,可以用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污,正确;   
②用硫酸制作汽车蓄电池,正确;
③生石灰与水反应会放出大量的热,不能用生石灰降低土壤碱性,错误;        
④食醋呈酸性,不能用多喝食醋的方法缓解胃酸过多,错误;
故选D.

点评 掌握常见的物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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15.某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
实验装置实验步骤及操作实验现象
          ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生.气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中气球鼓起
④将注射器4稍稍向外拉无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中产生白色沉淀
(一)(1)步骤①中气球变瘪的原因碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,内部压强大于大气压;
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质;
(3)步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉,其目的是证明CO2完全被吸收;
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质;
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
(1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl,可能含有氢氧化钙或Na2CO3
(2)【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成.
实验操作 实验现象 实验结论
  分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中
加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
  A中产生白色沉淀,B中没有沉淀瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3
(3)【反思与交流】根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验?ae(填序号)
a.K2CO3     b.BaCO3     c.CO2     d.无色酚酞    e.CuSO4

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