题目内容

15．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏法．
（2）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是置换反应．
（3）从海水中得到金属镁．图甲是从海水中提取镁的简单流程．

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是1325746．（用序号填一种合理组合）．
（5）海水“制碱”．如图乙是海水“制碱”的部分简单流程．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳，步骤Ⅳ反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据蒸馏的原理回答；
（2）根据反应中的反应物、生成物的特点进行分析；
（3）根据沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
（4）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点回答前一空；根据SO42-、Ca2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；
（5）根据二氧化碳和氨气的溶解性不同解答，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析．

解答 解：（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法；
（2）工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是置换反应；
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2，氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（5）因为二氧化碳在水中溶解度比较小，直接向海水中通二氧化碳，溶解量太小；如果先通氨气，因为氨气极易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，有利于二氧化碳的溶解；碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）蒸馏法；
（2）置换反应；
（3）Mg（OH）2，MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（4）蒸发结晶，1325746（或1532746或1352746）；
（5）氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

点评 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．

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物 质杂 质除杂试剂提 纯 方 法
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