Question

10．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色．
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）NaCl．

Answer 1

分析 （1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，可以据此解答该题；
（2）从表格中的数据可以完成该题的解答；
（3）无色酚酞遇碱会变红，而酸性和中性溶液不会变色，可以据此解答该题．

解答 解：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）根据表格中的数据可以知道当滴入13mL氢氧化钠溶液后溶液的pH大于7，呈碱性，所以加入紫色石蕊试液能够变蓝色；故填：蓝；
（3）滴入一定量氢氧化钠溶液后，酚酞仍为无色，可推断此时的溶液可能含有未反应完的盐酸而呈酸性，或恰好完全反应而呈中性；因此，此时溶液中一定含反应生成的氯化钠．故答案为：NaCl．

点评 盐酸与氢氧化钠反应时，若氢氧化钠量不足时，盐酸过量，则溶液中一定含有盐酸溶质．若氢氧化钠过量时，溶液中的溶质一定有氢氧化钠．但是不管谁过量，反应后的溶液中一定含有氯化钠．