Question

9．如图是同学们学习过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
  
（1）图甲是测定空气中氧气含量的实验，在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧、放出大量热、产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约，燃烧熄灭后，红磷有剩余，则集气瓶内没有（填“仍有”或“没有”）残余的氧气（不考虑气密性不好等因素）．
（2）如图乙A所示，天平没有调节平衡，要使该天平平衡，应采取的措施是先将游码归零，再调节平衡螺母；小亮同学用图乙B所示装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质的总重量为73.2g，然后注入氢氧化钠溶液，观察到的现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；反应完毕后，能证明化学反应前后质量守恒的现象是天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）．
（3）图丙是在实验室里制得铁的装置，回答下列问题：
①A处玻璃管内发生的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
②B处可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；C处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．
③待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却，若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂；反应生成的铁被氧化．

Answer 1

分析 （1）红磷燃烧的现象是冒出大量的白烟，放出热量；根据过量红磷为的是把氧气耗尽分析；
（2）在使用天平时要注意把天平平放在桌面上，然后把游码归零，在调节螺母使天平平衡．读数时要把砝码质量加上游码的刻度值，如果天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，可以据此作答；
（3）四氧化三铁在高温的条件下被一氧化碳还原为铁，同时生成二氧化碳；
二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，尾气中含有有毒的一氧化碳气体，一氧化碳有毒；
根据装置的特点进行分析．

解答 解：（1）红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧发黄光、放热、冒出大量的白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．燃烧熄灭后，红磷有剩余，则集气瓶内没有残余的氧气．
故填：产生大量白烟；占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；没有；
（2）根据图中可以看出，游码没有归零，所以难以调节至平衡，为了调节至平衡应该先将游码归零；从图乙可以看出砝码的质量为70g游码的刻度为3.2g，故总质量为73.2g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，天平依然平衡则能够证明质量守恒定律，然后写出该反应的化学方程式．故填：先将游码归零，再调节平衡螺母；73.2；产生蓝色沉淀；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）；
（3）①四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，因此实验过程中未参与反应的一氧化碳要及时处理，防止污染空气，可利用一氧化碳的可燃性进行处理；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；点燃多余的一氧化碳，避免污染空气；
③停止加热A处，玻璃管温度降低，若不继续通一氧化碳，B处石灰水会回流至A处玻璃管，导致玻璃管炸裂且反应生成的铁被氧化．故答案为：石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂；反应生成的铁被氧化．

点评 解答本题关键是要知道根据生成物分析实验现象的方法，熟悉方程式的书写方法，知道一氧化碳还原氧化铁的注意事项，尾气的处理方法．