题目内容

4．金属R与CuCl2溶液反应的方程式为R+CuCl2=RCl2+Cu，下列说法错误的是（　　）
A．该反应是置换反应B．金属R的活动性比Cu强
C．金属R可能是铝D．该反应前后R的化合价发生了改变

分析 A、利用置换反应的概念进行解答．
B、根据金属的活动性顺序的应用进行解答；
C、根据金属的活动性的应用进行解答；
D、根据化合价的判断方法进行解答．

解答 解：A、置换反应是单质与化合物生成单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A说法正确；
B、根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故B说法正确；
C、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故C说法错误；
D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故D说法正确．
故选C．

点评 本题是一道多点知识考查题，解题的关键是能利用题干中的反应对各相关的反应进行分析与探讨，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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【资料】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓硫酸}$CO2↑+CO↑+4H2O
【问题探究】用如图所示装置进行实验：
关于该实验有下列说法：
①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同
②进入D中的气体是纯净、干燥的CO．则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸
③对D装置加热前和停止加热后．都要通入过量的CO，其作用是防止爆炸
④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中
⑤若没有装置F，则测定的铁元素的质量分数会偏大
⑥若没有C装置，则测定的铁元素的质量分数会偏小
以上说法正确的是（　　）
A．①④⑥B．①④⑤C．①②④⑤D．①②④⑥
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（1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．
（3）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
①将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是除去表面的氧化物；
②经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．该反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；反应类型是置换反应（基本反应类型）．
③步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度；
④根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是先产生气泡，后产生蓝色沉淀．
（4）将5g含杂质的镁（杂质不与硫酸反应）投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．求所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
19．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（　　）
A．
碳酸钠溶液		B．
锌粒		C．
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石蕊溶液
9．如图是同学们学习过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
  
（1）图甲是测定空气中氧气含量的实验，在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧、放出大量热、产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约，燃烧熄灭后，红磷有剩余，则集气瓶内没有（填“仍有”或“没有”）残余的氧气（不考虑气密性不好等因素）．
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13．军事上所用的黑火药成分是：硝酸钾占75%，硫占10%，木炭占15%．下列说法不正确的是（　　）
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