题目内容

16．利用下列装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
分离KNO3和NaCl		B．
        H2还原CuO
C．
      测定空气中O2的含量		D．
     收集CO2气体

分析 A、根据过滤可以除去不溶于液体的固体；
B、根据氢气还原氧化铜的装置特点考虑；
C、根据红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气考虑；
D、根据二氧化碳的密度考虑．

解答 解：A、由于硝酸钾和氯化钠都易溶于水，不能通过过滤分离，故A错；
B、氢气还原氧化铜时，导管要伸到试管的底部，试管口要去掉橡皮塞，故B错；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，使瓶内气压减小，所以水会进入瓶内，根据进入水的体积测定出消耗的氧气的体积，故C正确；
D、二氧化碳的密度比空气大，所以气体要从长管进，短管出，故D错．
故选C．

点评 解答本题关键是要知道过滤操作的目的，知道氢气还原氧化铜的注意事项，知道空气中氧气含量的测定方法，知道二氧化碳的收集方法．

练习册系列答案
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9．如图是同学们学习过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
  
（1）图甲是测定空气中氧气含量的实验，在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧、放出大量热、产生大量白烟；打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约，燃烧熄灭后，红磷有剩余，则集气瓶内没有（填“仍有”或“没有”）残余的氧气（不考虑气密性不好等因素）．
（2）如图乙A所示，天平没有调节平衡，要使该天平平衡，应采取的措施是先将游码归零，再调节平衡螺母；小亮同学用图乙B所示装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质的总重量为73.2g，然后注入氢氧化钠溶液，观察到的现象是产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；反应完毕后，能证明化学反应前后质量守恒的现象是天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）．
（3）图丙是在实验室里制得铁的装置，回答下列问题：
①A处玻璃管内发生的化学方程式Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
②B处可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊；C处酒精灯的作用是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．
③待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却，若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂；反应生成的铁被氧化．
7．氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究．
（1）探究 I：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
小明同学取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色酚酞试液，振荡．观察到酚酞试液不变色．他得出结论是“恰好完全中和”．
小华同学取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和硝酸银溶液．观察到有白色沉淀产生．她得出结论是“盐酸过量，没有完全中和”．
小亮认为他们都是错误的．他认为小明错误的原因是如果反应后的溶液显酸性，酚酞试液也不变色．
小亮又用化学方程式表示了小华错误的原因，该化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
小亮认为正确的方法是要通过测定溶液的酸碱度来判断，在测定酸碱度时用的实验用品有pH试纸、标准比色卡、玻璃棒和白瓷板等．
（2）探究 II：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生． 发生的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞，观察到酚酞变红色．该久置的氢氧化钠固体的成分是氢氧化钠和碳酸钠（写出名称）．
（3）探究 III：将一瓶纯净的氢氧化钠固体久置，久置后样品中氢氧化钠的含量是多少？

方法一：取mg样品配成图A所示的甲溶液，关闭K1，打开K2，把甲溶液滴加到乙溶液中，直到不再产生沉淀为止．再将锥形瓶中的混合物过滤、洗涤、干燥，称出其质量即可计算出氢氧化钠的含量．如果乙是10%的氯化钙溶液，则溶液质量最好是A．
A．15mg　B．30mg　C．8mg
方法二：将图A和图B的a、b处连接起来，检查装置的气密性后，取ng样品配成图A所示的甲溶液，将稀硫酸倒入分液漏斗中，关闭K2，打开K13打开分液漏斗的玻璃活塞，再将稀硫酸滴入甲溶液中直到不再产生气泡为止，根据注射器中的体积读数就能计算出氢氧化钠的含量．则注射器的体积最好是B（信息：常温下，该反应产生气体的密度为1.8g/L）．
A．100nmL　   B．250nmL　　　C．200nmL．
4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）BCA．
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g．
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质分数由大到小关系是B＞C＞A．
11．北京奥运让全世界兴奋，而在“水立方”中不断上演的狂破世界记录之举，泳池8天狂破19项世界纪录．伟大，水立方贡献了创造世界纪录的圣殿．令世人震惊--水立方到底有何种神奇的魔力，为各国运动员提供打破世界记录的舞台．当然，运动员们奋力拼搏是主要原因，此外，从建筑风水学来探索水立方中蕴涵的“秘密”，外层膜结构的封闭工程，充满魔幻色彩的建筑．
“水立方”，它占地7.8公顷，由5个游泳区组成，有1.7万个席位，但是却没有使用一根钢筋，一块混凝土．其墙身和顶篷都是用细钢管连接而成的，外层是只有2.4毫米厚的膜结构气枕像一层皮肤一样包住了整个建筑，“水立方”的膜材料ETFE（化学名聚氟乙烯），结构如图，它是一种有机物．则它的化学式为（C2H2F2）n．
1．“水是生命之源”．请回答下列与水有关的问题：
（1）水通电分解生成未来最理想的能源--氢气，是将电能转化为化学能，电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是10或2.5mL．
（2）热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸溶解除去．已知醋酸在水中能少量电离（CH3COOH     CH3COO-+H+），请分别写出醋酸与氢氧化镁、醋酸与碳酸钙反应的化学方程式：2CH3COOH+Mg（OH）2═（ CH3COO）2Mg+2H2O；2CH3COOH+CaCO3═（ CH3COO）2 Ca+CO2↑+H2O．
8．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语表示：
（1）2个氢原子：2H，
（2）碳酸根离子：CO32-；
（3）双氧水中氧元素的化合价：H2$\stackrel{-1}{O}$2．
5．元素周期表是我们学习化学的重要工具．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是某四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）钙元素的相对原子质量为40.08；
（2）粒子 A、B、C、D中，化学性质比较稳定的粒子是CD；
（3）B、C、D中与A粒子的化学性质相似的粒子是B．
6．下列关于水的说法正确的是（　　）
A．生活污水任意排放会污染环境B．水由氢分子和一个氧原子构成
C．水是取之不尽，用之不竭的资源D．硬水经过滤可以转化为软水

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