题目内容

20．能源与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题：
（1）煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是一氧化碳；
（2）从“低碳经济”的角度分析，在氢能、化石燃料、太阳能、风能等能源中，应尽量减少化石燃料的使用．

分析 （1）煤不完全燃烧时能生成大量的一氧化碳；
（2）化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳．

解答 解：
（1）煤不充分燃烧时会产生大量的有毒气体，该气体是一氧化碳．故填：一氧化碳．
（2）氢能、太阳能、风能属于清洁能源，化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境物质．应该尽量减少化石燃料的使用．故填：化石燃料．
答案：
（1）一氧化碳；
（2）化石燃料

点评 本题主要考查节能减排和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律．

练习册系列答案
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1．如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（1）图甲是测定空气中氧气含量的实验．在实验过程中观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟．反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内仍有（填“仍有”或“”没有），残余的氧气．
（2）图乙是燃烧条件的实验探究．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和燃烧，可得出燃烧条件之一是要与氧气接触；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点．
（3）图丙是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸产不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是NaCl（填化学式、下同）；  ②溶质是NaCl和HCl．
11．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）农业生产常用溶质的质量分数10%～20%的NaCl溶液来选种．现将300g25%的氯化钠稀释为15%的氯化钠溶液 需要氯化钠和水的质量比为3：2
（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示．常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示．
①t1℃时，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数＜25%（填“＞”、“＜”、“=”之一）．
②若甲中含有少量的杂质乙，可采用降温结晶方法提纯甲．（填“蒸发结晶”、“降温结晶”之一）
③在图Ⅱ实验中看到的实验现象是甲试管中固体增多，乙两试管里固体减少．请你对此现象作出解释温度降低，甲物质的溶解度减小，饱和溶液中析出固体，固体增多；乙物质的溶解度增大，固体减少．
④20摄氏度时，对甲试管中进行如下操作，最终甲试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是A．
A．加少量水     B．加入少量甲物质      C．升温   D．蒸发部分溶剂，恢复到20摄氏度．
8．用化学符号表示：
（1）水H2O；
（2）二氧化碳CO2；
（3）镁离子Mg2+；
（4）四氧化三铁Fe3O4．
15．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小．图中容器A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子．实验开始时，A中和烧杯中都充满空气．当向烧杯持续通入氢气时，导管B处发生的现象是有水喷出．
5．金刚石、石墨在物理性质上有很大差异的原因是（　　）
A．组成元素不同B．原子结构不同
C．原子排列方式不同D．物质类别不同
12．在一定条件下，X、Y、Z、Q四种物质在一密闭容器中充分反应，测得数据如表：
物质XYZQ
反应前物质质量/g22845
反应后物质质量/g待测24014
则（1）该容器中发生化学反应的基本类型为分解反应．
（2）反应后测得容器中X的质量为55g．
（3）反应过程中Y、Q的质量比为22：9．
9．下列离子能在pH=l的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
10．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
A．KClO3B．CO2C．SO2D．液态氧

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