小洁同学将12克氧化钙和碳酸钙的固体混合物.在高温下煅烧至质量不再变化.秤得剩余固体的质量为8.4克．则原固体混合物中钙元素的质量分数为( )A．40%B．50%C．60%D．70% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．小洁同学将12克氧化钙和碳酸钙的固体混合物，在高温下煅烧至质量不再变化，秤得剩余固体的质量为8.4克．则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）

A．

40%

B．

50%

C．

60%

D．

70%

分析根据碳酸钙完全分解，则剩余固体为氧化钙，利用钙元素的质量守恒可知混合物中钙元素的质量，再计算原固体混合物中钙元素的质量分数．

解答解：因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为8.4×$\frac{40}{40+16}$=6g，又氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为12g，则原固体混合物中钙元素的质量分数是$\frac{6g}{12g}$×100%=50%，
故选B．

点评本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断混合物中钙元素的质量是解答的关键．

练习册系列答案

8．氧原子与钠原子有着本质的区别，这种区别在于（　　）

	A．	氧原子核内有8个质子，钠原子核内有11个质子
	B．	氧原子与钠原子相对原子质量不同
	C．	氧原子与钠原子核内中子数目不同
	D．	两种元素在地壳中含量不等

15．实验是科学探究的重要手段，进行实验时应严格按照实验规定的量取用药品，如果没有说明用量就应取最小值，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可；实验用剩的药品不能随意丢弃，也不能带出实验室，应放入指定容器中．取用药品时应将试剂瓶塞倒放在桌面上，块状固体用镊子取用，粉末状固体用药匙量取，液体用胶头滴管取用，若用倾倒法取用液体，瓶上标签应正对手心，若要定量取用液体应用量筒且读数时视线应与液体凹液面最低处保持水平．

5．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是（　　）

12．在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化，这个反应就是氣化氧化还原反应．例：2Na+Cl₂═2NaCl，这个反应的前后，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，该反应就属于氧化还原反应．据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	H₂CO₃═CO₂+H₂O		B．	CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
	C．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		D．	3N0₂+H₂0═2HN0₃+NO

9．由于碳元素的存在，让我们的世界绚丽多彩．在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请按下列要求填空．
（1）天然气主要成分燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．．
（2）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生温室效应．
（3）有二氧化碳生成的化合反应C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．

10．金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是在潮湿的空气中（或与氧气、水同时接触）．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ．小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是铁丝表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，你认为小华所做的实验③（填序号）是多余的．
Ⅱ．后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是Fe、Ag、Cu（NO₃）₂溶液[或Cu、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液]（写出一种药品组合即可）．

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