题目内容

5．科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是（　　）
A．
取少量氯化钠		B．
  闻药品气味		C．
 滴加液体		D．
  稀释浓硫酸

分析 A、根据药品的取用方法分析；
B、根据闻气体的气味时的注意事项分析；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

解答 解：A、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故A错误；
B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故B正确；
C、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中没有沿器壁注入，故D错误．
故选B．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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15．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

〔1〕贝壳主要成分的化学式是CaCO3；
〔2〕操作a的名称是过滤；
〔3〕写出第②步反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2；
〔4〕在第③步化学反应中所加的试剂是HCl（填化学式）．
16．以下仪器既可用作反应容器又可在酒精灯上直接加热的是（　　）
A．烧杯B．试管C．玻璃棒D．集气瓶
13．写出以下反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）用过氧化氢溶液制取氧气
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
20．小洁同学将12克氧化钙和碳酸钙的固体混合物，在高温下煅烧至质量不再变化，秤得剩余固体的质量为8.4克．则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　）
A．40%B．50%C．60%D．70%
10．把一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，下列说法正确的是（　　）
A．滤渣只含有银和铜B．滤渣只含有铁和铜
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中可能含有Ag+、Cu2+
17．如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）
A．
  稀释浓硫酸		B．
   称量氢氧化钠固体
C．
  闻气体气味		D．
   取用碳酸钠粉末
14．请选用H、O、N、C四种元素中的一种或几种填写符合下列要求的化学式（各写一个）：
（1）点燃前需验纯的气体是H2；（2）天然气的主要成分CH4；
（3）生物体中含量最多的物质H2O；（4）使澄清石灰水变浑浊的气体CO2．
15．水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．
【查阅资料】（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；（2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl、H2O、CO2．
【实验假设】①可燃气体只是CO；②可燃气体只是H2；③可燃气体是CO、H2的混合气．
【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中的CO2、H2O已被充分吸收）：

实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气中含有另一可燃气体为一氧化碳．
【实验反思】根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是用容器收集起来或点燃．
【实验拓展】（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余．但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生；
（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸．

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