题目内容

9.由于碳元素的存在,让我们的世界绚丽多彩.在日常生活中,我们每一个人都应该传播“低碳”理念,倡导“低碳”生活,请按下列要求填空.
(1)天然气主要成分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O..
(2)人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生温室效应.
(3)有二氧化碳生成的化合反应C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

分析 (1)根据天然气的主要成份是甲烷,甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水,根据反应写出反应的方程式解答;
(2)二氧化碳是导致温室效应的主要气体;
(3)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.

解答 解:(1)天然气的主要成份是甲烷,甲烷在燃烧时生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
(2)人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生温室效应;
(3)碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳,属于化合反应,反应的化学方程式为:C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
故答案为:(1)CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;(2)温室;(3)C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2

点评 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

练习册系列答案
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16.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,他们设计了下列两种实验方案进行试验.
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液.
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:使样品中的碳酸钠完全反应;
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为若不洗涤沉淀物,那么沉淀物的质量为增大,利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量就会增大.
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用如图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).

(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,其目的是为了排尽装置A和B中含有的CO2,然后再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应).
(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,若省略此步骤,将会使测定结果偏小(选填“偏大”或“偏小”).若没有装置D,将会使测定结果偏大(选填“偏大”或“偏小”).

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