题目内容

目前常州市有两家垃圾焚烧发电厂，这两家焚烧厂处理了常州市绝大部分生活垃圾，每天一共处理垃圾2200吨．另外常州市还有一个垃圾填埋场，处于备用状态．
（1）垃圾焚烧发电技术不但解决了垃圾露天焚烧带来的环境污染问题，同时
 
，可谓一举两得．
（2）垃圾焚烧发电的前提是分类收集生活垃圾，下列属于可燃垃圾的有
 
．
A．玻璃酒瓶      B．旧报纸     C．聚氯乙烯塑料     D．碎瓷砖     E．废弃棉质衣服
（3）垃圾焚烧时会产生一些有害气体如：二噁英（C12H4Cl4O2）、二氧化硫、氯化氢．二噁英中
 
元素的质量分数最低；为了减少对环境的污染，发电厂通过喷熟石灰悬浊液反应处理这些气体，试写出其中一个反应的化学方程式
 
．
考点：常见污染物的来源、危害及治理,元素的质量分数计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学与环境保护
分析：（1）直接堆放或填埋会污染土壤，没有利用起污染物；
（2）根据物质是否具有可燃性来分析；
（3）根据物质的化学式进行分析，根据氢氧化钙的性质分析解答．
解答：解：（1）垃圾焚烧发电是对废物的利用，并且不用填埋，节约了土地资源；
（2）玻璃和碎瓷砖没有可燃性，旧报纸、聚氯乙烯塑料和废弃棉质衣服具有可燃性；
（3）根据二噁英的化学式C12H4Cl4O2可知，其中碳、氢、氯、氧元素的质量比为：12×12：1×4：35.5×4：16×2=144：4：142：32=72：2：71：16．故其中氢元素的质量分数最低，氢氧化钙能与二氧化硫反应，也能与氯化氢气体反应．
故答案为：（1）利用了垃圾中的能量或节约土地资源；（2）BCE；（3）氢；Ca（OH）2+2HCl﹦CaCl2+2H2O或者Ca（OH）2+SO2﹦CaSO3+H2O．
点评：通过回答本题要知道物品回收的标志，知道一般垃圾的处理方法，熟记方程式的书写方法．
练习册系列答案
相关题目
下列应用不发生化学变化的是（　　）
A、
汽车燃料
B、
雪雕
C、火箭发射
D、
冶铁生铁
某补钙剂的主要成分是碳酸钙．为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止，过滤，得到滤渣2.5g；同时得到滤液100克，经测定得滤液的溶质质量分数为 11.1%．计算：
（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数？
（2）某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需要服用这种补钙剂多少克？
（3）若将所得到的滤液的溶质质量分数减小一半，应加水多少克？
水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可续发展，我们必须爱护水资源．请回答：
（1）水体污染的来源主要有有
 
；
（2）生活中你节约用水的一种方法是
 
．
有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，
到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
 
，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是
 
．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
实验 操作步骤 现象 结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石是银白色
2 该金属一定不是铁
3 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液． 有红色物质析出 该金属一定是镁
【分析思考】
（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式
 
．
（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为
 
．
（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，
操作步骤 现象 结论
 
 
 
如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．
根据图示回答：
①P点的含义是
 
；
②在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是
 
；
③t2℃时40g a物质加入到60g水中不断搅拌，溶液质量为
 
g；
④将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是
 
（填选项序号）
Ⅰ．a＞b=cⅡ．a=b＞cⅢ．a＞b＞cⅣ．b＞a＞c．
根据溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
温度/°C
溶解度/g		 0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）氯化钠溶液中的溶剂是
 
．
（2）20℃时，NaCl的溶解度是
 
g．
（3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是
 
（填“A”或“B”）．
（4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为
 
g，继续加热至80℃，下列各量一定变大的是
 
（填字母序号）．
A．溶质质量     B．溶剂质量     C．溶解度    D．溶质的质量分数
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量
 
g．
如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手．
图甲是某种型号干电池的剖面．
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．设计回收物质的流程如图乙所示．

（1）操作1和操作2的名称都是
 
．
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是
 
．
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的
 
．
（4）滤液2中溶质的成分有
 
．
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为
 
，基本反应类型是
 
．
（6）锌与铜的金属活动性强弱为
 
．
用自来水养鱼时，残留在水中的氯气会对鱼造成危害，常加入大苏打Na2S2O3来除去水中的氯气．下列有关大苏打的叙述错误的是（　　）
A、大苏打的相对分子质量是158
B、大苏打由三种元素组成
C、大苏打是混合物
D、大苏打中钠、氧元素质量比为23：24

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