题目内容

2．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

分析 A、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析判断．
B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
D、溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，根据结晶的方法进行分析判断．

解答 解：A、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳不属于酸，故选项推理错误．
B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，食醋的pH小于7，故选项推理正确．
C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
D、若溶液是饱和溶液，饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故选项推理错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、中和反应的特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
12．下列是化学兴趣小组的同学探究金属的化学性质的部分操作．

（1）C中玻璃仪器的名称是试管．
（2）图中有一处错误的操作，该操作是C（填序号）．
（3）操作A的现象是铜丝表面变黑．
（4）将铁丝插入到硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是没有打磨铁丝．
（5）改正后，若要比较铁、铝、铜的金属活动性顺序，还需进行的实验是铝丝和硫酸亚铁溶液（填选用的试剂即可）．
（6）锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
13．蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，丙氨酸（C3H7O2N）是其中的一种．以下对丙氨酸的认识错误的是（　　）
A．它是有机化合物
B．该化合物中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为3：7：2：1
C．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．它的相对分子质量为89
10．某反应为2X+2SO2+O2→2CaSO4+2CO2，X的化学式是（　　）
A．CaOB．CaC2C．Ca（OH）2D．CaCO3
17．请回答问题：

①写出图一中的仪器名称：a酒精灯、b锥形瓶．
②实验室用A装置制氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，该反应属于分解反应（填基本反应类型）．
③实验室用B、C、D装置制取、收集并测量氧气的体积，导管的连接顺序是c→d→e→f，B中反应的化学方程式
是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
④用如图二所示装置制取二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰未熄灭．从实验装置角度分析原因是长颈漏斗导管下端未插入液面，气体从长颈漏斗逸出．
⑤某无色气体可能由H2、CO或CO2中的一种或几种组成．若将该气体依次通过下图三中G、I装置，观察到G中黑色粉末变为光亮的红色，I中澄清石灰水变浑浊，写出该气体可能的组成CO；CO、CO2；CO、H2（至少写三种）；若要确定该无色气体的确切组成，选择图三中的装置进行实验，装置的连接顺序是IEFGHI （填写实验装置编号，装置可以重复使用）．（提示：浓硫酸具有吸水性）
7．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是碳酸钠，氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是20℃＜t＜30℃．
②10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是氯化钠；20℃时，100g水最多能溶解36.0gNaCl；
③向烧杯中加100g水和50.0g碳酸钠配成40℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为28.2g（不考虑结晶水）；若在碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，则分离的方法可采用蒸发浓缩，降温结晶．
6．实验室测定某石灰石（杂质与主要成分不含相同元素，也不参加反应）样品的纯度，取一定量的该样品测得其中碳元素的质量为1.2g，经充分煅烧后称得剩余固体质量为7.6g，则该石灰石样品的纯度为（　　）
A．66.7%B．75%C．80%D．83.3%
3．图中所示为实验室中常用的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）写出图中标示的仪器名称：①是锥形瓶，②是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的有点是能控制产生气体的速率．
（4）由于二氧化碳的密度比空气大，欲使用装置E用排气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（6）如图是眼见氧气性质的两个实验．其中实验甲的集气瓶中预先加入少量水，其作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；实验乙观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
4．现有两份等质量的铜和氧化铜的混合粉末，向其中一份通入足量的CO，反应后得到ag固体，将另一份在足量O2中充分反应，得到固体bg，则a，b的比值为（　　）
A．2：1B．4：5C．5：4D．无法确定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网