Question

6．实验室测定某石灰石（杂质与主要成分不含相同元素，也不参加反应）样品的纯度，取一定量的该样品测得其中碳元素的质量为1.2g，经充分煅烧后称得剩余固体质量为7.6g，则该石灰石样品的纯度为（　　）

• A． 66.7%
• B． 75%
• C． 80%
• D． 83.3%

Answer 1

分析 根据碳元素守恒依据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算质量分数．

解答 解：参加反应的碳酸钙为：$\frac{1.2g}{12%}$=10g，
设碳酸钙生成氧化钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100         56
 10g         x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{56}{x}$
x=5.6g
所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{10g+7.6g-5.6g}$×100%=83.3%．
故选：D．

点评 解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．