题目内容

3．图中所示为实验室中常用的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）写出图中标示的仪器名称：①是锥形瓶，②是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的有点是能控制产生气体的速率．
（4）由于二氧化碳的密度比空气大，欲使用装置E用排气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（6）如图是眼见氧气性质的两个实验．其中实验甲的集气瓶中预先加入少量水，其作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气；实验乙观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型制取气体，据此确定发生装置；由加热高锰酸钾制取氧气的反应原理写出反应的化学方程式；由氧气的验满方法进行分析解答．
（3）观察图形可知，C是用注射器添加液体，然后考虑注射器的优点进行分析解答．
（4）考虑二氧化碳的密度比空气大，进行分析．
（5）根据气体收集方法的确定因素进行分析解答．
（6）考虑二氧化硫有毒且易溶于水；熟记铁丝在氧气中燃烧的现象．

解答 解：（1）图中标示的仪器名称：①是锥形瓶，②是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；利用氧气支持燃烧的性质，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满．
（3）装置C滴加液体的仪器是注射器，用注射器代替长颈漏斗，可以使滴加的液体随加随停，可控制产生气体的速率．
（4）由于二氧化碳的密度比空气大，欲使用装置E用排气法收集二氧化碳，则气体应从a端通入．
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，可选用排水法收集；在空气中容易与氧气发生反应，不能选用排空气法收集；故收集一氧化氮气体时应选用排水法收集．
（6）二氧化硫有毒且易溶于水，所以集气瓶底预先加入少量水的作用是吸收二氧化硫气体，防止污染空气．银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
故答案为：
（1）锥形瓶，集气瓶．（2）A，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满．
（3）能控制产生气体的速率；（4）大，a．（5）F；
（6）吸收二氧化硫气体，防止污染空气；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

点评 本题难度不是很大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．某化学反应的微观示意图，如图所示：

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2．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
11．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）
A．可燃物只有在空气中才能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
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18．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”）
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲．
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
8．下列有关水的说法不正确的是（　　）
A．在水通电分解的实验中，是电能转化为化学能
B．过滤能使硬水转化为软水
C．水的天然循环是通过其三态变化实现的
D．河水、井水、海水都属于混合物
15．如图是两种原子的结构示意图和它在元素周期表中的部分信息，完成下列问题．
（1）钠原子和钾原子质量之比为23：39．
（2）钠原子和钾原子的半径小．（填“大”或“小”）
（3）两种原子具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同．写出氧化钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）在多电子的原子中，核外电子分层排布的原因是电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布．
12．下列物质的用途或用法与其理由说明相一致的是（　　）
A．通常情况下输电电缆用铝制成，是因为铝是导电性最好的金属
B．贴身衣物常选择纯棉制品，是因为棉制品的弹性比合成纤维的好
C．炊具锅铲常用塑料做手柄，是因为塑料耐高温
D．用金刚石切割玻璃，是因为金刚石硬度非常大
13．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．干冰升华C．粮食酿酒D．蜡烛熔化

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