题目内容

14．下列符号和数字组合表示的意义的叙述正确的是（　　）
A．“H”表示H元素和一个H原子
B．“mAl”即表示m个铝原子，又表示铝元素
C．“Ba2+”表示钡离子，也表示带两个单位正电荷的钡离子
D．“S2-”表示硫离子，也表示硫离子的化合价为-2价

分析 本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答 解：A、根据元素符号的意义可知，H可表示氢元素或一个氢原子，故选项说法错误；
B、元素符号前面加上数字就只表示一个意义，即几个这样的原子，故mAl可表示m个铝原子，故选项说法错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故“Ba2+”表示钡离子，也表示带两个单位正电荷的钡离子，故选项说法正确；
D、“S2-”表示硫离子，不能表示硫离子的化合价，表示化合价的数字标在元素符号的正上方，故选项说法错误；
故选C

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

练习册系列答案
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4．下列化学实验基本操作中，正确的是（　　）
A．
向试管中加锌粒		B．
点燃另一只酒精灯
C．
检查装置的气密性		D．
倾倒液体
5．根据下图实验装置，回答下列问题：
（1）指出标号仪器的名称：①试管   ②长颈漏斗    ③集气瓶
（2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸（填物质的名称）制取二氧化碳，发生装置选B，其中发生的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；收集二氧化碳选用E（或F），检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口（或F装置的b口处），若木条熄灭则满；如要检验所得气体确是二氧化碳，应将导管通入F装置，装置中放氢氧化钙溶液．
（3）用高锰酸钾制取氧气选择的装置组合为AC（或AE、AF），反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
试管口应放一团棉花，以防止加热时固体粉末进入导管．
（4）实验室制取氨气可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体，制取氨气的发生装置选A收集装置选D．
2．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表，下列判断不正确的是（　　）
物质乙醇氧气二氧化碳水X
反应前质量g4.68000
反应后质量g004.45.4m
A．表中m的值为2.8B．物质X中一定含有碳元素
C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X的化学式是C
9．实验室常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和2.7g H2O．下列说法不正确的是（　　）
A．该有机物中一定含C、H、O元素
B．该有机物中碳元素和氢元素质量比为3：1
C．参加反应氧气质量为4.8g
D．该有机物中碳原子和氢原子个数比为1：3
19．农业上常用质量分数为16%的氯化钠（NaCl）溶液来选种．
（1）配制16%的氯化钠溶液的步骤一般包括计算、称量、溶解．
（2）在实验室中要配置80g这种溶液，需要氯化钠12.8g，水67.2g．
（3）实验室中有以下仪器：①药匙②集气瓶③烧杯④试管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧胶头滴管⑨酒精灯⑩托盘天平，所必需的仪器有（填序号）①③⑤⑥⑧⑩．
（4）若在用量筒量取水时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液的质量分数会大于（填“大于”或“小于”或“等于”）16%．
6．炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图1：
Ⅰ．对实验进行分析并回答：
（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其外焰（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热．
（2）实验中观察到澄清石灰水的现象是石灰水变浑浊，玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是由红棕色变成黑色．
（3）实验开始时，先通一会一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热，目的是排净装置内的空气，以防发生爆炸．实验结束时，先停止加热，再继续通入一氧化碳直到装置冷却，目的是防止石灰水倒流或铁再被氧化．
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是防止未反应的一氧化碳污染空气．
Ⅱ．提出问题
问题1：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题2：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
Ⅲ．解决问题
【问题1】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）    和氧化亚铁（FeO）．
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．
【问题2】
某活动小组根据图2所示进行实验，并对产物的成分进行探究

【进行猜想】小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想．
猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成．
取适量黑色粉末B用磁铁吸引，黑色粉末全部被吸引．则猜想①正确．
取适量黑色粉末B用磁铁吸引，黑色粉末部分被吸引．则猜想②正确．
写出黑色粉末A与硫酸铜溶液的反应方程式CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
3．给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一．加热时试管口不能对着别人或自己．实验中，若不小心将酒精灯碰翻在桌上，桌上酒落的酒精燃烧起来，最简捷有效的扑灭方法是用湿抹布盖灭．玻璃仪器洗干净的标准是内壁附着的水不聚成水滴，也不成股流下．
4．化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理

（NaOH溶液的作用是除去二氧化碳，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O）
（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，其目的是把玻璃管中的空气排出．
（2）方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→d→b→c，如果导管连接错误，后果是一氧化碳逸散到空气中污染环境
（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，用这种方法炼得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大的区别是用这种方法炼得的铁是纯净物，工业上炼出的生铁是合金
（4）最终C中留下的气体是一氧化碳
（5）D中的液体里可能含有的物质是氢氧化钠．

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