题目内容

15．如图A、B、C是实验室常用的气体发生装置，装置A中①活塞的“开”、“关”，可以向锥形瓶中滴加液体．

请回答下列问题：
（1）仪器①的名称：分液漏斗请写出在装置B中放入氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．如果在实验室中用A作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）adeh．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是二氧化碳．
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应考虑的因素有反应物的状态和反应的条件
（4）装置A和C都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（答出一条即可）控制产生气体的速度．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气可以用浓硫酸进行干燥．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法．

解答 解：（1）仪器①是分液漏斗，用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：分液漏斗，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（2）要制取一瓶干燥的氧气，氧气要用浓硫酸干燥，因此只能用向上排空气法；此装置还可以用来制取二氧化碳；故答案为：adeh；二氧化碳
（3）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．故答案为：反应物的状态和反应的条件；
（4）A和C相比，具有的优点是：可以控制加入液体的量或速度；控制产生气体的速度；可以节约药品等；故答案为：控制加入液体的量或速度；控制产生气体的速度；可以节约药品等．

点评 本题考查的是氧气的制取装置和收集装置的选择、氧气的干燥、装置的连接等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中．

练习册系列答案
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5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
6．请你参与下列探究：
【问题情景】某实验小组将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有较多的气泡放出．这一现象激发起了同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是收集气体，用带火星的小木条伸入集气瓶内，看是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．
（3）实验小组同学合作设计了如图1所示组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是在B处加热时可能会发生爆炸．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，检验纯度，确定安全后方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2溶于水，试管内液面也会上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是把烧杯中的氢氧化钠溶液改为适量水做对比试验．
3．九年级化学学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．
（1）氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）盐酸能除去铁制品表面的铁锈（铁锈主要成分：Fe2O3），该化学反应方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）硝酸铵与熟石灰混合研磨2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（4）我市开始尝试使用一种清洁能源的路灯，该路灯不用外接电源，其供电装置通过接收阳光后，便可将光 能转化为电能，该种能源属于可再生（填“可再生”或不“可再生”）能源．
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就不能将组内物质鉴别出来的是（　　）
A．Na2CO3  HCl，H2SO4  BaCl2B．CuSO4 NaOH    BaCl2 HCl
C．HCl  FeCl3  NaOH  NaClD．NaCl  KOH   Ca（OH）2   H2SO4
4．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列图标中，属于节水标志的是（　　）
A．B．C．D．
11．（1）法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜（R）中毒，其化学原理为：R+8HCl+4Zn═4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，则砒霜的化学式为As2O3，砒霜属于氧化物（选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）．
（2）在一些餐馆内常使用一种便携式丁烷气灶（卡式炉），使用的燃料是液化丁烷气．已知丁烷的化学式是C4H10，请写出丁烷燃烧的化学方程式：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．
8．一定质量锌与50g稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌和氢气，称得反应后溶液质量为56.3g，求反应掉的锌的质量及产生氢气的质量．
9．如图所示，为某粒子的结构示意图，
（1）若该微粒呈电中性，则X、Y的关系是X=Y+10；
（2）若X-Y=8，则该粒子为S2-（填微粒符号）．

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