题目内容
8．一定质量锌与50g稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌和氢气，称得反应后溶液质量为56.3g，求反应掉的锌的质量及产生氢气的质量．分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：设反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，溶液质量增加
65 2 65-2=63
x y 56.3g-50g=6.3g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{63}{6.3g}$，
x=6.5g，y=0.2g，
答：反应掉的锌的质量及产生氢气的质量分别是6.5g和0.2g．
点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
练习册系列答案
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14．为检测某化工厂排放的废液中是否含有S042-，同学们设计了如下方案，并进行了实验．
（1）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是方案Ⅰ，理由是不能排除Ag+的干扰．
（2）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是稀盐酸．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除CO32-的干扰．
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
| 方案 | 步骤 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | ①取样品．滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 | ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 | 废 液中含有S042- |
| Ⅱ | ①取样品，滴加过量稀盐酸 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 | ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 | 废液中含有SO42- |
| Ⅲ | ①取样品，滴加Ba（N03）2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 | ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 | 废液中含有S042- |
（2）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是稀盐酸．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除CO32-的干扰．
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
13．元素的化学性质由（ ）决定的．
| A． | 核电荷数 | B． | 中子数 | C． | 电子数 | D． | 最外层电子数 |
20．实验室用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，有以下操作：①装入药品 ②检查气密性 ③收集氧气 ④加热 ⑤熄灭酒精灯 ⑥撤去导气管．正确的步骤是（ ）
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ②①④③⑤⑥ | C． | -②①④③⑥⑤ | D． | ①②④③⑥⑤ |
17．某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（ ）
| A． | 一定含有SO42- | B． | 一定含有Ag+ | ||
| C． | 一定含有CO32- | D． | 一定含有Ag+或SO42- |
18．下列物质的分类不正确的是（ ）
| A． | 氧化汞--化合物 | B． | 高锰酸钾--氧化物 | ||
| C． | 液氧--单质 | D． | 澄清石灰水--混合物 |