题目内容

某样品含有铁粉和氧化铜两种物质．将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．向滤液中加入铁粉，无明显现象；将滤渣加入到足量的稀盐酸中，也无明显现象．关于该滤渣和滤液有下列说法：
①滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和CuO；②滤渣中一定有CuO，一定没有Fe、Cu；③滤液中一定有FeSO4，一定没有H2SO4和CuSO4；④滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4，一定没有H2SO4．
以上说法正确的个数为（　　）
A、0个B、1个C、2个D、3个
考点：酸的化学性质,金属的化学性质
专题：常见的酸 酸的通性
分析：根据题干提供的信息进行分析，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加入铁粉，无明显现象；说明溶液中没有硫酸和硫酸铜；将滤渣加入到足量的稀盐酸中，也无明显现象，说明滤渣中没有铁和氧化铜．
解答：解：①向滤液中加入铁粉，无明显现象；说明溶液中没有硫酸和硫酸铜，说明铜元素一定在滤渣中，有因为将滤渣加入到足量的稀盐酸中，也无明显现象，说明滤渣中没有铁和氧化铜．说明铜已经被置换为铜，②滤渣中如果有CuO，加入到足量的稀盐酸，溶液会变蓝色，故错误；
③向滤液中加入铁粉，无明显现象；说明溶液中没有硫酸和硫酸铜，说明铜元素一定在滤渣中，有因为将滤渣加入到足量的稀盐酸中，也无明显现象，说明滤渣中没有铁和氧化铜．说明铜已经被置换为铜，并生成FeSO4，故正确；
④滤液中如果有CuSO4加入铁粉，会有红色固体出现，故错误；
故选：C
点评：本题考查了常见混合物组成的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
练习册系列答案
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纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%，下同）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
硫酸、盐酸、火碱是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有
 
性．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①硫酸与氧化铜反应：
 

②硫酸与碳酸钠溶液反应：
 

③二氧化碳与火碱溶液反应：
 

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是
 
（填编号）
①金属表面除锈    ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．
钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为
 
．
（2）儿童缺钙可能会导致
 
（填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于
 
（填字母序号）．
A．吸收水分    B．制熟石灰    C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为
 
，用来和它一起配制杀虫剂波尔多液的一种盐的化学式是
 
．
下列化学实验操作的叙述中，正确的是．
A、实验产生的废液应倒入指定的容器内
B、用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D、用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中，以防滴到外面
E、用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验可节约药品
F、称取5.0g氢氧化钠固体，必须放在左盘的称量纸上称量
下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（　　）
A、啤酒B、矿泉水C、果汁D、牛奶
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A、制备氢氧化钠溶液：将饱和的Na2CO3溶液与过量的石灰水混合后过滤
B、氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D、碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）
事实 解释
A 湿衣服在夏天比在冬天干的快 温度升高，分子运动速率加快
B NaOH和Ca（OH）2化学性质相似 溶于水后生成的阴离子都是OH-
C 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到相对稳定结构
D 密封良好的方便面从平原带到高原时，
包装袋鼓起		 袋内的气体分子体积增大
A、AB、BC、CD、D
有8gCO与CO2混合气体已知其中碳元素质量分数为30%，将该混合气体通过灼热CuO后，再将余下气体通往足量石灰水，最多可得到白色沉淀的质量是（　　）
A、28.6gB、23.7g
C、20gD、18.2g

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