Question

硫酸、盐酸、火碱是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有

 

性．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①硫酸与氧化铜反应：

 

②硫酸与碳酸钠溶液反应：

 

③二氧化碳与火碱溶液反应：

 

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是

 

（填编号）
①金属表面除锈    ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．

Answer 1

考点：酸的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性进行分析解答．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质．

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．
（2）①氧化铜能与稀硫酸发生反应，生成水和硫酸铜，反应的化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误．
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
故答案为：（1）吸水 （2）①CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O （2分）②Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（2分）
③CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O      （2分）  （3）②③

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．