Question

纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示．请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%，下同）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：向氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀．
（1）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量．
（2）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出氯化钙的质量，求出氯化钙溶液的溶质质量分数．
（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（用纯碱样品的质量-碳酸钠的质量）和反应生成的氯化钠（根据碳酸钙的质量算出），滤液的质量可用纯碱样品的质量+水的质量+氯化钙溶液的质量-沉淀的质量求出．

解答：解：
设纯碱样品中Na₂CO₃的质量为X，恰好完全反应时所需CaCl₂的质量为Y，生成NaCl的质量为Z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100      117
 x       y    10.0g      z

106

100

=

x

10g

x=10.6g

111

y

=

100

10g

y=11.1g

100

10g

=

117

z

z=11.7g
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g
（2）CaCl₂溶液的溶质质量分数为：

11.1g

80.4g

×100%=13.8%
（3）恰好完全反应溶液的质量=12g+100g+80.4g-10g=182.4g
溶质的质量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=

13.1g

182.4g

×100%=7.2%
答：
（1）纯碱样品中Na₂CO₃的质量为10.6g
（2）所加CaCl₂溶液的溶质质量分数为13.8%
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.2%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．