题目内容

5．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是它们在水溶液中都能解离出H+．
（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓．
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．

分析 （1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（2）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸进行分析；
（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；
（4）根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
（5）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，依据硫酸的质量进行计算．

解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是：它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
（5）设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
        98        152
    49t×10%    x
    $\frac{98}{49t×10%}$=$\frac{152}{x}$
     x=7.6t．
故答案为：（1）浓盐酸；
（2）它们在水溶液中都能解离出H+；
（3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（4）H2SO4+BaCl2═2HCl+BaSO4↓；
（5）7.6．

点评 本题主要考查了酸的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

练习册系列答案
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6．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资知其主要成分是Cu2（OH）2CO3，他们以Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示：
（1）反应②的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）反应②后进行操作的名称是过滤；固体C的成分是铜、铁．
（3）试剂E可选用稀硫酸或稀盐酸，气体F可采用排水法、向下排空气法方法收集．
7．某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）
A．该物质的化学式可能为C2H6O
B．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
C．该物质只含有碳元素和氢元素
D．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
4．向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示．请根据关系图分析并计算：
（1）硫酸中硫元素的化合价为+6．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
11．有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸．选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小．
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验．
②取相同质量的镁条．
③取相同体积的盐酸．
（3）你的方案是：
方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间．
方案二：测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度．
10．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．表示向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B．表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．表示向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液
17．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度．据此判断：下列说法不正确的是（　　）
温度/℃102030405060
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3
硝酸钾20.931.645.863.985.5110
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交
B．在20℃时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18%
C．从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
D．分别将20℃时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40℃，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
14．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同，其转化关系如图所示（反应条件已省略）．完成下列问题：
（1）若甲为单质，写出反应丙→乙的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2或CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO属于化合反应的有①②③（填序号）．
（2）若丙为单质，写出反应③的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，并写出一个有乙生成的置换反应H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+Cu．
15．向锌粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤液中加锌片，未看到锌片有任何变化．则滤渣中含有的溶质是ZnSO4（填化学式），滤渣中一定含有的物质是Cu（填化学式），其中氧化铜参加反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

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