题目内容
11．有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸．选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小．
（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验．
②取相同质量的镁条．
③取相同体积的盐酸．
（3）你的方案是：
方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间．
方案二：测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度．
分析 （1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
（2）对比试验要确定好常量和变量；
（3）相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；
镁和稀盐酸反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快．
解答 解：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故填：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）实验的关键是控制三个变量：
①在相同的环境温度下进行实验．
②取相同质量的镁条．
③取相同体积的盐酸．
故填：相同体积的盐酸．
（3）因为相同条件下，反应时间越短，反应速率越快；
镁和稀盐酸反应放热，反应速率越快，单位时间内放热越多，温度升高的越快
实验方案可以是：
方案一：测定不同浓度盐酸和镁条反应所需时间，通过测定反应时间可以判断反应速率的快慢；
方案二：测定不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度，单位时间内温度升高的越快，反应速率越快．
故填：不同浓度盐酸和镁条反应所需时间；不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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1．食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
（1）表中数据a=3.3g，b=4.95g．
（2）请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
| 加入盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.9 | 97.8 | 116.7 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | a | 4.4 | 4.95 | b | -- |
（2）请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
2．自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（ ）
| A． | 沉降 | B． | 吸附 | C． | 蒸馏 | D． | 过滤 |
6．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． |  液体的取用 | B． |  点燃酒精灯 | ||
| C． |  除去氢气中的水蒸气 | D． |  氧气验满 |
9．下列物质的鉴别方法中不正确的是（ ）
| 选项 | 鉴别的物质 | 鉴别的方法 |
| A | 冰和干冰 | 室温（20℃）放置，观察是否有痕渍 |
| B | 水和双氧水 | 加入二氧化锰，观察是否有气泡 |
| C | 硬水和软水 | 加入肥皂水，观察产生泡沫的多少 |
| D | 氦气和二氧化碳 | 用燃着的木条，观察木条是否继续燃烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是（ ）