题目内容
7．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学用稀盐酸进行了三次实验，所得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 样品质量/g | 25 | 25 | 25 |
| 稀盐酸的质量/g | 40 | 80 | 100 |
| 生成气体的质量/g | 4.4 | m | 8.8 |
（2）当样品与稀盐酸质量比为5：16时，样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数；
（4）计算所用盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）．
分析 由一、三次数据可知40g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳；对比第二次，如果80g稀盐酸完全反应生成8.8g二氧化碳；第三次加入100g稀盐酸也生成气体的质量为8.8g，说明盐酸过量，同时说明25g样品至多生成气体的质量为8.8g，所以第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；质量由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的溶质质量分数．
解答 解：（1）由一、三次数据可知40g稀盐酸完全反应生成4.4g二氧化碳；对比第二次，如果80g稀盐酸完全反应生成8.8g二氧化碳；第三次加入100g稀盐酸也生成气体的质量为8.8g，说明盐酸过量，同时说明25g样品至多生成气体的质量为8.8g，所以第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应；
（2）第二次样品中碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，所以样品与稀盐酸质量比为25g：80g=5：16；
（3）设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，消耗氯化氢的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
25g×x y 8.8g
$\frac{100}{25g×x}=\frac{44}{8.8g}$，$\frac{73}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=80%，y=7.3g
（4）所用盐酸的溶质质量分数$\frac{14.6g}{80g}×100%$=18.3%．
答：（1）8.8；（2）5：16；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；（4）所用盐酸的溶质质量分数18.3%．
点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大
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17．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3．
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有NaOH．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠．
（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：
【拓展迁移】
（1）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的Ca（OH）2（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；
猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3．
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有NaOH．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠．
（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：
| 实验步骤 | 可能现察到的现象 | 结论 |
| ①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的CaCl2（填化学式）溶液 | 产生白色沉淀 | 含有碳酸钠 |
| ②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 猜想三正确 |
（1）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的Ca（OH）2（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．
18．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 点燃氢气时，先检验纯度，后点火 | |
| B． | 氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通入氢气，然后熄灭酒精灯 | |
| C． | 制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，然后把导气管移出水面 | |
| D． | 用胶头滴管添加液体时，应将滴管伸入试管内，防止液体溅出 |
2．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
| A． | 生理盐水中溶质是氯化钠 | |
| B． | 一种溶液中溶剂只有一种 | |
| C． | 浓溶液可能是不饱和溶液 | |
| D． | 饱和溶液就是不能再溶解这种溶质的溶液 |
16．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出下列仪器名称：a铁架台；b长颈漏斗．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选择的发生和收集装置的组合为BD（填序号），发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②（填“①”或“②”）口通入．
| 发生装置 | 收集装置 | 洗气装置 |
 |  |  |
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳应选择的发生和收集装置的组合为BD（填序号），发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的②（填“①”或“②”）口通入．