Question

16．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签所示，欲配制1000g质量分数为10%的稀硫酸，求（计算结果保留一位小数）

浓硫酸（H2SO4）500ml
溶质的质量分数	60%
密度	1.5g/cm3

（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸多少克？
（2）需要多少mL浓硫酸？
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？
（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算；
（2）根据溶液的质量、密度、体积关系计算；
（3）根据溶质质量不变计算；
（4）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%进行分析解答计算．

解答 解：（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸是：1000g×10%=100g；
（2）设需要浓硫酸的体积为x，则  x×1.5g/cm³×60%=100g  解得：x≈111.1mL；
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要水的质量为：1000g-111.1mL×1.5g/cm³=833.3g
所以，需要水的体积是：833.3mL；
（4）设稀硫酸溶液的密度为ρg/cm³；如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为
$\frac{10mL×ρg/c{m}^{3}×10%}{20mL×ρg/c{m}^{3}}$×100%=5%．
故答为：（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸100克；
（2）需要111.1mL浓硫酸；
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要833.3mL水；
（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为5%．

点评 本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．