题目内容
8．下列曲线图与实验事实相一致的是（ ）| A． |  取一定质量碳酸钙充分煅烧 | |
| B． |  氯酸钾和二氧化锰加 热制取氧气 | |
| C． |  向一定量的稀硫酸 中加入铁粉至过量 | |
| D． |  将一定质量的镁粉 在空气中充分灼烧 |
分析 A．碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体；
B．根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氧气来分析；
C．根据硫酸与铁反应生成氢气来分析；
D．根据质量守恒定律来分析．
解答 解：A．碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，最后的固体质量不可能为零，故正确；
B．在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾加热生成氧气而不是氢气，故错误；
C．向一定量的稀硫酸中加入铁粉会生成氢气，当铁粉过量，硫酸完全参与反应后，氢气的质量不再增加，故错误；
D．镁粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化镁，由质量守恒定律可知，固体的质量增加了，而物质的总质量不变，所以固体的质量分数增加了，故错误．
故选A．
点评 本题是一道多点知识考查题，解题的关键是对各相关知识的了解与分析，是一道反应与图象结合的综合题．
练习册系列答案
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某化学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验．
19．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ）
| A． | NH4NO3固体 | B． | 生石灰 | C． | 熟石灰 | D． | 食盐 |
16．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签所示，欲配制1000g质量分数为10%的稀硫酸，求（计算结果保留一位小数）
（1）1000g质量分数为10%的稀硫酸中含溶质硫酸多少克？
（2）需要多少mL浓硫酸？
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？
（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）
| 浓硫酸（H2SO4）500ml | |
| 溶质的质量分数 | 60% |
| 密度 | 1.5g/cm3 |
（2）需要多少mL浓硫酸？
（3）在配制1000g质量分数为10%的稀硫酸中，需要多少mL水？
（4）如取10mL10%稀硫酸加水稀释至20mL，则所得稀硫酸的质量分数为多少？（假设在此过程中，溶液的密度变化可忽略）
18．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为了测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品的总质量为
158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中．每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中．每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.2 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）