Question

7．水是生命的源泉，下列变化与水相关．请回答：
①二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式是CO₂+H₂O=H₂CO₃．
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是吸附作用．
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
④除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：
I．操作a的名称是过滤．
II．三个步骤都用到的玻璃仪器是玻璃棒．
⑤甲和乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题：

Ⅰ．在20℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等．
Ⅱ．t₁℃时，将50g固体甲加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为80g．
Ⅲ．甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是B．
A．溶剂的质量一定变小       B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量变大
⑥图2是对20℃一定质量的丙溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
Ⅰ．蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；m的数值是9．
Ⅱ．依据上述实验，你认为丙的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）．
A．随温度升高而增大  B．随温度升高而减小   C．无法判断．

Answer 1

分析 ①根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答；
②根据活性炭具有吸附性解答；
③根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项解答；
④粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，据此进行分析解答即可；
⑤根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；在t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；t₁℃时，甲的溶解度是60g，因此将50g甲投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=30g+50g80g；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的方法是：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度；
⑥根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据以及题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．

解答 解：①②二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃
②自来水厂净水过程中常用到活性炭，其作用是吸附作用；
③铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
④粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．
在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
⑤Ⅰ．由溶解度曲线可知：在20℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
Ⅱ．t₁℃时，甲的溶解度是60g，因此将50g甲投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量=30g+50g80g；
Ⅲ．甲的溶解度受温度影响较大，甲的饱和溶液中含有少量的乙，由该液体得到固体甲采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；   
Ⅳ．若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，
A、若采用的是降低温度至恰好饱和、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故选项说法错误．
B、若采用的是降低温度至恰好饱和，溶质的质量不变，故选项说法正确．
C、若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误．
D、若采用的是降低温度至恰好饱和、蒸发溶剂的方法，溶液的质量分别会不变、减少，故选项说法错误．
⑥）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g-1g=4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析出4g晶体，所以共析出9g；故填：不饱和；9；
Ⅱ、题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．
答案：
（1）CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（2）吸附作用；  
（3）防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
（4）过滤；  玻璃棒；
（5）20；    80；      降温结晶（或冷却热饱和溶液）；   B       
（6）不饱和； 9；  C．

点评 本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、所需仪器等、掌握不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法（增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度）是正确解答本题的关键．