题目内容
3．我县淀粉厂排放的废水中含有少量的NaOH、Na2SO4，按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．则工厂废水处理需要加入的一组物质是（ ）| A． | MgSO4、NaCl | B． | BaCl2、HCl | C． | H2SO4、Ba（NO3）2 | D． | H2SO4、MgCl2 |
分析 根据题意，我县淀粉厂排放的废水中含有少量的NaOH、Na2SO4，按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放，据此结合氢氧化钠、硫酸钠的化学性质，进行分析判断．
解答 解：我县淀粉厂排放的废水中含有少量的NaOH、Na2SO4，按环保要求需要把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放．
A、MgSO4能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化钠不与硫酸钠反应，不能除去硫酸钠，故选项错误．
B、BaCl2能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能把废水处理成pH=7且水中只含有少量NaCl才能排放，故选项正确．
C、硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硝酸钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去NaOH、Na2SO4，但生成了新杂质硝酸钠，故选项错误．
D、硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但不能除去硫酸钠，故选项错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，熟练掌握盐和碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
14．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳和干燥气体．②CaCl2显中性．
【提出猜想】根据资料，小宏分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3．
他认为含有Na2CO3的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），其他同学否定了NaCl的存在，原因是反应物中不含有氯元素，因此不能生成氯化钠．
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行，请补充探究过程．
【思考与分析】小涛同学经过分析认为步骤③的结论不准确，用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
【解释与结论】通过以上探究与分析：该碱石灰样品中一定含有Na2CO3、Ca（OH）2，步骤⑤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质NaCl、BaCl2、NaOH．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳和干燥气体．②CaCl2显中性．
【提出猜想】根据资料，小宏分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3．
他认为含有Na2CO3的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），其他同学否定了NaCl的存在，原因是反应物中不含有氯元素，因此不能生成氯化钠．
【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行，请补充探究过程．
| 实验步骤及操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取部分该样品于试管中，加少量水 | 无明显放热现象 | 碱石灰样品中不含CaO和NaOH |
| ②继续加足量水，振荡， ③过滤，向白色沉淀中滴加稀盐酸 | 产生白色沉淀 白色沉淀消失，并产生气泡 | 碱石灰样品中一定含有CaCO3 |
| ④从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中， 向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 |  |
| ⑤从步骤④的试管中取上层清液于另一试管中， 向其中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
【解释与结论】通过以上探究与分析：该碱石灰样品中一定含有Na2CO3、Ca（OH）2，步骤⑤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质NaCl、BaCl2、NaOH．
11．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
| A． | 氮气、氧气、空气 | B． | 冰、干冰、食醋 | ||
| C． | 白磷、水、大理石 | D． | 硫磺、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液 |
8．小丽同学将家中厨房常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
| A． | 醋 | B． | 蔗糖 | C． | 豆油 | D． | 食盐 |
15．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
| A． | 很稀的溶液 | B． | 很浓的溶液 | ||
| C． | 可以继续溶解该物质 | D． | 不能继续溶解该物质 |
