Question

13．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO₄，MgSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：

请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是MgSO₄，因此，可将滤液A和滤液B一起蒸发，其目的是可回收更多的MgSO₄．
（2）写出步骤①中反应的化学方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，，Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．
（3）步骤①加入的镁粉为什么要过量，请你简要说明理由将废液中的FeSO₄和CuSO₄完全反应掉．
（4）固体B的物质是Mg、Fe、Cu．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，再根据物质之间相互作用时能否发生反应及其反应时生成物是什么等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．

解答 解：向含有CuSO₄，MgSO₄、FeSO₄的废水中加入过量的镁，镁能先后与硫酸铜和硫酸亚铁反应生了人硫酸镁、铜和铁，通过过滤得到的滤液A中只含有硫酸镁，固体B中含有铜、铁和镁；用磁铁吸附，得到的固体C是铁；固体D是铜和镁，再加入足量稀硫酸，将镁反应生成了硫酸镁，铜不反应过滤即可得到铜．所以：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是MgSO₄，因此，可将滤液A和滤液B一起蒸发，其目的是：可回收更多的MgSO₄．
（2）步骤①中镁先后与硫酸铜、硫酸亚铁发生了反应，反应的化学方程式：Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．
（3）步骤①加入的镁粉要过量，原因是：将废液中的FeSO₄和CuSO₄完全反应掉．
（4）固体B的物质是：Mg、Fe、Cu．
故答为：（1）MgSO₄，可回收更多的MgSO₄；（2）Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu，Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe．（3）将废液中的FeSO₄和CuSO₄完全反应掉；（4）Mg、Fe、Cu．

点评 本题考查金属的回收和废水的利用，学生应明确金属的活泼性来分析发生的化学反应，并应能准确判断每步转化中滤液和固体的成分．