题目内容
6．
草酸钙（CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解：CaC2O4$\frac{\underline{\;400～500℃\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量与温度的关系如图所示．（1）加热温度在800℃以上时，产生的气体为4.4g．
（2）通过上图数据分析，700℃气时剩余固体物质有碳酸钙、氧化钙．
（3）若到600℃时停止加热，冷却．剩余固体能与质量为多少的10%的盐酸恰好完全反应？所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
分析 （1）根据图中数据的变化进行分析；
（2）根据碳酸钙从600℃开始分解，到800℃以上分解完全进行分析；
（3）根据碳酸钙的质量和化学方程式，计算需要的盐酸和所得溶液的溶质质量分数．
解答 解：（1）加热温度在800℃以上时，产生的气体为10g-5.6g=4.4g；
（2）碳酸钙从600℃开始分解，到800℃以上分解完全，所以通过上图数据分析，700℃气时剩余固体物质有碳酸钙、氧化钙；
（3）到600℃时停止加热，碳酸钙的质量为：10g，
设需要盐酸的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
10g x×10% y z
$\frac{100}{10g}$=$\frac{73}{x×10%}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
x=73g
y=11.1g
z=4.4g
所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.1g}{100g+10g-4.4g}$×100%=10.5%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）碳酸钙、氧化钙；
（3）73g，所得溶液的溶质质量分数为10.5%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
练习册系列答案
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16．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 碳在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 | |
| D． | 将分别装有氨水和酚酞溶液的两只烧杯靠近，氨水先变红 |
3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据以上信息，下列说法正确的是（ ）
| A． | 保存高铁酸钾时应注意防潮避热 | B． | 高铁酸钾是一种含氧元素的混合物 | ||
| C． | 高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价 | D． | 高铁酸钾是一种氧化物 |
