Question

1．煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是多少？
②二氧化硫的相对分子质量为64，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量是多少？
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是32：49，如果将上述SO₂全部转化，可得到H₂SO₄的质量为122.5t（精确到0.1）

Answer 1

分析 ①根据硫元素的质量=煤的质量×煤中硫元素的质量分数进行解答；
②根据硫在空气中燃烧能生成二氧化硫，根据化学方程式可以进行相关方面的计算；
③根据二氧化硫和氧气以及水反应生成硫酸和二氧化硫的质量求出硫酸的质量即可．

解答 解：①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为：5000t×0.8%=40t；
②二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2=64，
由化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂可知，每32份质量的硫完全燃烧能生成64份质量的二氧化硫，所以上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为80t；
③由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
 可知，参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是128：196=64：98=32：49；
设可得到H₂SO₄的质量为x
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           x
$\frac{128}{80t}$=$\frac{196}{x}$
x=122.5t
故答案为：①40t；
②64，80t；
③32：49，122.5t．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和相关方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．