Question

10．根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在t₂℃温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
（2）在t₁℃～t₂℃范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C．
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度（或加水等）．
（4）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶．
（5）t₃℃时，将30gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为33.3%（结果精确至0.1%）．
（6）若将t₃℃时等质量的A、B、C的饱和溶液同时降温到t₁℃，A析出的晶体最多．
（7）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度曲线交点的意义，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大分析；
（2）根据溶解度曲线可比较溶解度的大小；
（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施；
（4）根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法；
（5）根据溶解度进行有关的计算；
（6）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
（7）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析．

解答 解：（1）由A、B的溶解度曲线可知，在t₂℃时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；
（2）由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在t₁℃～t₂℃范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C；
（3）由于C的溶解的随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度或加水的方法；
（4）由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；
（5）由A的溶解度曲线可知，在t₃℃时，A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{25g}{75g}$×100%≈33.3%；
（6）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，将t₃℃时等质量的A、B、C的饱和溶液同时降温到t₁℃，A的溶解度变化最大，析出晶体最多；
（7）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量；
故答为：（1）t₂；（2）B＞A＞C； （3）降低温度（或加水等）； （4）蒸发结晶；（5）33.3%； （6）A；（7）A的晶体溶于水时放出热量．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据曲线解决相关的问题，综合性较大，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．