题目内容

20．将“分子”、“原子”、“元素”填入下图序号所对应的横线上．
①元素；②原子；③分子．

分析 根据已有的知识进行分析，物质是由元素组成的，原子能通过得失电子形成离子，可以构成分子；

解答 解：（1）物质是由元素组成的，故①填元素；原子可以通过得失电子形成离子，能构成分子，故②填原子，分子是由原子构成，③填分子，故填：①元素  ②原子  ③分子．

点评 本题考查了元素、原子、分子和离子之间的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

练习册系列答案
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10．黄冈市蕲春县九棵镇是黄冈市经济发展的明星乡镇，其乡镇集团公司下属四家工厂，其中是利用化学原理制造产品的是（　　）
A．碎石厂（大石块轧成小石子）B．模具厂（钢铁熔化注入模型制成机件）
C．酿酒厂（稻谷酿成酒）D．家具厂（木材加工成家具）
11．下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中氮气体积分数约为21%
C．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
D．分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应
8．我们平时说的补钙，其中钙是指（　　）
A．钙元素B．钙单质C．钙原子D．钙分子
15．测定硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却，防止吸水．
（2）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否完全除去．
（3）实验后得到以下数据：①加热前质量：W1（容器），W2（容器+晶体）；②加热后质量：W3（容器+无水硫酸铜）．请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W1、W2、W3）为：$\frac{{W}_{2}-{W}_{3}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×100%．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有AC（选填编号）．
A．加热后容器未放入干燥器中冷却     B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水       D．加热前所用的坩埚未完全干燥．
5．现有下列装置，请回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽；
（2）实验室用过氧化氢制较纯净的氧气，应选用的收集装置是E，反应的文字或符号表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）若选择装置F收集氧气，则气体从a进入，验满的方法是将带火星的木条放在b管口，木条复燃，证明集满；
（4）实验室常用用块状石灰石和稀盐酸反应制CO2，选用的发生装置是B．
12．有Mg、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液四种物质，常温下，两两能发生化学反应的有4种，写成其中有沉淀生成的复分解反应的化学化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
9．如图，a、b、c三种固体物质的溶解度变化如图所示．
t1℃时，a、b、c的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“=”来表示）b＞a=c，它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b（选填A、B、C）物质．
10．根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在t2℃温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等
（2）在t1℃～t2℃范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C．
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度（或加水等）．
（4）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶．
（5）t3℃时，将30gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为33.3%（结果精确至0.1%）．
（6）若将t3℃时等质量的A、B、C的饱和溶液同时降温到t1℃，A析出的晶体最多．
（7）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量．

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