Question

15．已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO₃═△2H₂O+4NO₂↑+X↑．
根据上述信息，回答下列问题：
（1）判断X的化学式：O₂．
（2）硝酸中氢元素的质量分数为1.6%．
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，而不用稀硝酸，你认为主要原因是硝酸有挥发性、强氧化性等．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据氢元素的质量分数=$\frac{氢元素质量}{硝酸的相对分子质量}$×100%进行分析；
（3）根据硝酸具有挥发性、强氧化性进行分析．

解答 解：（1）化学反应前后原子个数不变，反应物中有4个氢原子，4个氮原子，12个氧原子，生成物中有4个氢原子，4个氮原子，10个氧原子，所以X是O₂；
（2）氢元素的质量分数为：$\frac{1}{1+14+48}$×100%=1.6%；
（3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，硝酸和锌反应不会生成氢气，而是生成水，而不用稀硝酸，主要原因是：硝酸有挥发性、强氧化性等．
故答案为：（1）O₂；（2）1.6%；（3）硝酸有挥发性、强氧化性等．

点评 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．