题目内容

20．填写如表：
物质名称 
氢氧化亚铁		碳酸钠  
氯化铵		硫酸  五氧化二氮
 化学式Fe（OH）2  
Na2CO3		NH4Cl  
H2SO4		 
N2O5

分析 化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等；据此进行分析解答．
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

解答 解：Fe（OH）2 中铁元素显+2价，从右向左读，读作氢氧化亚铁．
碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：Na2CO3．
NH4Cl 从右向左读，读作氯化铵．
氯化铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，其化学式为：H2SO4．
五氧化二氮的化学式为：N2O5．
故答案为：

物质名称
氢氧化亚铁		碳酸钠
氯化铵		硫酸 五氧化二氮
化学式Fe（OH）2
Na2CO3		NH4Cl
H2SO4
N2O5

点评 本题难度不大，掌握化合物化学式的读法与书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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10．根据图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
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（4）要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶．
（5）t3℃时，将30gA加入到装有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为33.3%（结果精确至0.1%）．
（6）若将t3℃时等质量的A、B、C的饱和溶液同时降温到t1℃，A析出的晶体最多．
（7）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量．
11．某化学兴趣小组为测定生铁样品（样品中的其他成分不参加反应，也不溶于水）中铁的纯度，并得到纯净的一定浓度的硫酸亚铁溶液．进行了如下实验：

注：反应①结束后，所加稀硫酸刚好反应一半，反应②恰好完全反应．
请回答下列问题：
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（2）根据已知条件列出求解①中参加反应的铁的质量（X）的比例式$\frac{56}{X}$=$\frac{2}{0.4g}$．
（3）该生铁样品中铁的纯度为96.6%；（保留到0.1%）
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为30.3%．
（5）若用98%的浓硫酸配制上述实验所用的稀硫酸，需加加水的质量为160g．
8．某粒子第二电子层上有8个电子，则该粒子（　　）
A．一定是稀有气体元素的原子B．一定是已达到稳定结构的阴离子
C．一定有10个质子D．以上说法都不对
15．C-12碳原子质量为w克；某原子A的相对原子质量为M；则一个原子A的质量为$\frac{Mw}{12}$g．
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红色单质$→_{氧气}^{△}$黑色固体B$\stackrel{稀硫酸}{→}$C溶液$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$蓝色沉淀D$\stackrel{稀盐酸}{→}$E溶液．
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（2）写出C→D的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ．
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A．B．C．D．
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实验步骤实验现象结论
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方法二
20．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识．
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