Question

14．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO₄）
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②和猜想④（填序号）．
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中．	铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面没有气泡．	猜想③ （填序号）成立．

【实验反思】
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中．你认为该方案中的③（填序号）没有必要做．

Answer 1

分析 【讨论交流】根据铝和铜的金属活动性顺序进行分析；
【实验设计与过程】根据控制变量法设计实验，根据金属和酸的反应规律描述现象，得出结论；
【实验反思】（1）根据铁表面有锈会影响实验现象分析；
（2）根据金属和盐溶液反应的规律设计实验并分析得出结论．

解答 解：【讨论交流】由于铜的活动性比铝若，因此猜想②错误；根据信息铬能与稀硫酸反应，说明铬的活动性位于氢前，而铜位于氢后，因此猜想④错误；
【实验设计与过程】为了比较三种金属的活动性顺序，只能有一个变量，因此应该控制酸的溶质质量分数相同；铜位于氢后，不能和稀硫酸反应，因此观察到没有气泡产生；根据铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无气泡，说明铝的活动性最强，其次是铬，活动性最弱的是铜，因此猜想 ③正确；
【实验反思】（1）由于金属在保存时可能与空气中氧气发生氧化，使表面形成氧化层，影响实验，因此要使用砂纸进行打磨；因此正确的是A；
（2）为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，因此可以通过甲能够把乙从其盐溶液中置换出来，乙能够把丙从其盐溶液中置换出来即可，没有必要验证甲能够置换出丙，因此③没必要做．
故答案为：【讨论交流】②；④；
【实验设计与过程】溶质质量分数；  没有气泡；   ③；
【实验反思】（1）A；（2）③．

点评 本题考查了金属活动性顺序、有关金属活动性顺序的运用及学生的审题、综合分析能力．这里有一个知识点很重要：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．