请根据下面提供的装置图回答问题:(1)甲仪器的名称是试管．(2)实验室用KMnO4加热制氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,收集氧气的装置可用E.因为氧气不易溶于水,收集氧气的装置可用D.因为氧气密度比空气的大．(3)实验室制二氧化碳发生装置应选择B或C装置．(4)用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．请根据下面提供的装置图回答问题：

（1）甲仪器的名称是试管．
（2）实验室用KMnO₄加热制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集氧气的装置可用E，因为氧气不易溶于水；收集氧气的装置可用D，因为氧气密度比空气的大．
（3）实验室制二氧化碳发生装置应选择B或C装置．
（4）用过氧化氢（H₂O₂）溶液和二氧化锰（MnO₂）制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应中二氧化锰起催化作用．

分析（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；考虑实验室气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小，进行分析解答．
（3）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，进行分析解答．
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可．

解答解：（1）甲仪器的名称是试管．
（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集氧气的装置可用E，因为氧气不易溶于水；收集氧气的装置可用D，因为氧气密度比空气的大．
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，应该选择B或C装置来制取二氧化碳气体．
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．反应中二氧化锰作催化剂，起催化作用．
故答案为：（1）试管；（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气不易溶于水；氧气密度比空气的大；（3）B或C；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化．

点评本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．

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14．某固体混合物中可能含有NaCl、Ca（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、Na₂SO₄、FeCl₃中的一种或几种，为探究其组成，某同学按以下步骤进行实验：
Ⅰ．取少量样品，加适量蒸馏水溶解，得无色溶液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，过滤，得白色沉淀和无色滤液；向无色滤液中继续加入碳酸钠溶液，溶液中无现象．
（1）根据以上步骤可知，该混合物中一定含有Mg（NO₃）₂，一定没有Ca（NO₃）₂、FeCl₃．
（2）步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式是Mg（NO₃）₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaNO₃．
（3）通过上述实验仍有无法判断的物质，要证明其是否存在，可向步骤Ⅱ反应后所得溶液中（若有多种物质，任选一种证明）加入过量的稀硝酸然后加入过量的硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则含有Na₂SO₄，反之则无；过滤，在滤液中滴加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯化钠，反之则无，观察现象．
（4）该同学想向步骤Ⅱ反应后所得溶液中加入几滴盐酸以证明溶液中含有碳酸钠，该同学的设计不合理（“合理”或“不合理”），理由是加入的氢氧化钠过量，加入的稀盐酸会先与它反应．

11．通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是B
A．在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液
B．同种元素组成的物质一定是单质
C.20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠在水里的溶解度为36g
D．酸、碱中一定都含氧元素．

18．生活中的下列物质，属于纯净物的是（　　）

8．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某学习小组在实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

A．燃烧的条件 B．铁钉生锈的条件 C．证明CO₂与NaOH反应 D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜
的导热性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和氧气（或空气）直接接触．欲除去铁锈可用盐酸洗的方法，写出反应方程式6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O铁制品除锈时不能（填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中，用反应方程式表示其原因2HCl+Fe═FeCl₂+H₂↑．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐变成无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O，属于复分解反应反应（填基本反应类型）

15．建立宏观、微观和符号之间联系是学习化学的一种方法．
（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是氯化钠．
属于单质的是汞．属于氧化物的是水．
（2）乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其化学式为C₂₀H₃₂O．乙基雌烯醇由三种元素组成，分子中H、O两种元素的质量比为2：1．

12．下列各组物质或其主要成分相同的一组是（　　）

14．某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO₄）
【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想②和猜想④（填序号）．
【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．

实验操作	实验现象	实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中．	铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面没有气泡．	猜想③ （填序号）成立．

【实验反思】
（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是A．
A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应
B．使金属表面光亮，便于观察现象
C．使金属表面温度升高，提高反应温度
（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中．你认为该方案中的③（填序号）没有必要做．

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