Question

20．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）反应过程中产生氢气的质量是多少？
（3）最后烧杯中所盛物质的总质量是多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据表中提供的数据可以判断铜的质量，进一步可以计算锌的质量，从而可以计算反应过程中产生氢气的质量和最后烧杯中所盛物质的总质量．

解答 解：（1）锌的质量为：10g-6.75g=3.25g，
黄铜样品中锌的质量分数为：$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%，
答：黄铜样品中锌的质量分数是32.5%．
（2）设生成氢气的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65              2
 3.25g           x
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.1g，
答：反应过程中产生氢气的质量是0.1g．
（3）最后烧杯中所盛物质的总质量为：10g+60g-0.1g=69.9g，
答：最后烧杯中所盛物质的总质量为69.9g．

点评 第五次和第六次剩余的固体质量相等，说明锌已经完全反应，这是解答的关键，要注意理解．