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8．能与硫酸铜溶液反应，使溶液变为无色的金属是（ ）| A． | 焦炭 | B． | 铁 | C． | 铝 | D． | 银 |
分析 根据蓝色溶液中含有铜离子，浅绿色溶液中含有亚铁离子，结合金属活动性顺序进行分析．
解答 解：A、焦炭不能和硫酸铜溶液发生反应，故选项错误；
B、在金属活动性顺序中位于铜前的金属可以与硫酸铜溶液反应，则金属铁能与硫酸铜溶液反应，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，不符合题意，故选项错误；
C、在金属活动性顺序中位于铜前的金属可以与硫酸铜溶液反应，则金属铝、能与硫酸铜溶液反应，生成的硫酸铝溶液为无色，符合题意，故选项正确；
D、银的活动性比铜若，因此金属银不能和硫酸铜溶液反应，不符合题意，故选项错误；
故选项为：C．
点评 本题主要考查了带色离子的记忆和金属活动性顺序的应用，难度不大，需要加强训练．
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| A． | 是纯净物 | B． | 是混合物 | ||
| C． | 不含任何化学物质 | D． | 用土烧制兵马俑时只发生物理变化 |
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（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余．
（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为42.5%．
（3）以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取试液质量/g | 17.4 | 17.4 | 17.4 |
| 所取稀盐酸的质量/g | 80 | 100 | 120 |
| 生成CO2的质量/g | 2.64 | 4.4 | 4.4 |
（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为42.5%．
（3）以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
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（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）反应过程中产生氢气的质量是多少？
（3）最后烧杯中所盛物质的总质量是多少？
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（2）反应过程中产生氢气的质量是多少？
（3）最后烧杯中所盛物质的总质量是多少？
